Brom

Vydáno: 09. 02. 2013; Poslední aktualizace: 14. 04. 2024; Autor: Zdeněk Moravec

Brom patří mezi halogeny, v elementárním stavu jde o červenohnědou, toxickou kapalinu. Přírodní brom se skládá ze dvou stabilních izotopů, oba jsou NMR aktivní.

Atomové číslo35Počet stabilních izotopů2
Atomová hmotnost79,904Elektronová konfigurace[Ar] 3d10 4s2 4p5
Teplota tání [°C]-7,35Teplota varu [°C]58,85
Elektronegativita2,96Hustota [g.cm-3]3,1028
Vlastnosti bromu
Elementární brom. Zdroj: Alchemist-hp/Commons

Izotopy

Přírodní brom je složen ze dvou stabilních izotopů, 79Br a 81Br. Známe také 32 radioizotopů.

IzotopZastoupení [%]
79Br50,7
81Br49,3
Stabilní izotopy bromu

Historie

Už v Bibli je popsán šarlatový pigment, který římané označovali jako týrský purpur. To je bromovaný derivát indiga, 6,6′-dibromindigo.

6,6′-dibromindigo

První přípravu bromu provedl Justus von Liebig, který nechal reagovat chlorovou vodu s matečným louhem po odstranění soli z mořské vody. Chlor oxidoval bromid na elementární brom, Liebig, ale produkt neidentifikoval jako nový prvek.

Za objevitele bromu je považován Antoine Jérôme Balard, který jej v roce 1826 izoloval ze slané vody z bažin po krystalizaci síranu a chloridu sodného. Získaný roztok obsahoval velké množství bromidu hořečnatého, který reakcí s chlorovoou vodou poskytl elementární brom:

MgBr2 + Cl2 → MgCl2 + Br2

Výskyt

Brom se v přírodě nevyskytuje v elementárním stavu, pouze ve sloučeninách, největší množství je rozpuštěno v mořské vodě. Celkové zastoupení je poměrně nízké, cca 2-3 ppm.

Nejběžnějším minerálem bromu je bromargyrit, AgBr, ten se vyskytuje na Liberecku a mimo ČR v Německu, Mexiku a Chile.[5,6] Vzácnějším je lafossait. Jde o směsný halogenid thallný Tl(Br,Cl). Ten se vyskytuje v Grónsku a Itálii.[7]

Bromagyrit, zdroj: Ra’ike/Commons

Výroba

Hlavním zdrojem bromu jsou soli rozpuštěné v mořské vodě. Bromidy se oxidují plynným chlorem na brom, který se z roztoku vyhání proudem vzduchu nebo páry. Po kondenzaci je následně přečištěn.

Chemické vlastnosti

Elementární brom má silné oxidační vlastnosti, čehož se často využívá v syntéze. Ve sloučeninách se vyskytuje v mocenstvích -I, +I, +III, +V a +VII.

Oxidy bromu

Známe dva nestabilní oxidy bromu, oranžový Br2O3 a bezbarvý Br2O5. Připravují se postupnou oxidací elementárního bromu ozonem (O3). Struktura obou oxidů je na obrázku dole, úhel BrOBr je oxidu bromitého 111° a u oxidu bromičného 121°.

Oxidy bromu
Oxidy bromu

Oxokyseliny bromu

Známe tři oxokyseliny bromu. Kyselinu bromnou HBrO, bromičnou HBrO3 a bromistou HBrO4. Bromistan je mírně silnější oxidační činidlo než chloristan.

Bromičnan draselný se využívá jako základní látka v bromátometrii.

NMR

 79Br81Br
Spin3/23/2
Zastoupení v přírodě [%]50,6949,31
Rozsah chemických posunů100 – -500 ppm
Citlivost vzhledem k 1H0,04030,0491
Rezonanční frekvence v poli 1 T10,704211,5384

Standardem je roztok NaBr v D2O (0 ppm). Chemický posun signálu bromidového aniontu se pohybuje v rozmezí +100 – -500 ppm.

Odkazy

  1. Fluorid bromný – BrF
  2. Brom na české wikipedii
  3. Brom na anglické wikipedii
  4. Bromové NMR
  5. Bromargyrit
  6. Bromargyrit na wikipedii
  7. Lafossait

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

One Reply to “Brom”

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..