Rhodium

Rhodium, Rh, je přechodný prvek patřící mezi platinové kovy. Stejně jako ostatní platinové kovy je poměrně nereaktivní, odolný vůči korozi a má vysokou teplotu tání. Využívá se jako přísada do slitin s platinou, které se využívají v termočláncích (např. pro TG/DSC). Objeven byl roku 1803 angličanem Williamem Hyde Wollastonem.

Izotopy

Rhodium má jediný stabilní izotop, ¹⁰³Rh. Charakterizováno bylo 33 radioizotopů, nejdelší poločas přeměny má ¹⁰¹Rh, 3,3 roku.

Výskyt

V přírodě se nachází převážně ryzí, společně s dalšími drahými kovy.

Chemické vlastnosti

Nejběžnější oxidační stav pro rhodium je +III, ale tvoří sloučeniny ve všech stavech od 0 do +VI. Za červeného žáru pozvolna reaguje s kyslíkem a halogeny. Je odolné vůči kyselinám, i lučavce královské. Kovové rhodium lze převést do roztoku mineralizací s NaHSO₄, čímž získáme rozpustný síran rhoditý Rh₂(SO₄)₃. Ten lze připravit i reakcí s koncentrovanou kyselinou sírovou, ale až po 80 hodinách za teploty 400 °C v zatavené ampuli.[7]

Nejdůležitější sloučeninou rhodia je zřejmě Wilkinsonův katalyzátor – RhCl(PPh₃)₃ – chlorid tris(trifenylfosfan)rhodný. Ten se využívá při hydrogenaci propylenu.

NMR

Rhodium je monoizotopické, jeho jediný přírodní izotop má spin ½ a v NMR vykazuje velmi široké rozpětí chemických posunů. Využívá se pro studium komplexů rhodia a jejich dynamických rovnováh. Pro interpretaci spekter je důležité i štěpení od jiných jader, např. ¹H, ¹³C, ³¹P, ³⁵Cl, … Standardem je roztok acetylacetonátu rhoditého Rh(acac)₃.

Odkazy

1. Rhodium na české wikipedii
2. Rhodium na anglické wikipedii
3. ¹⁰³Rh NMR
4. Ernsting, J.M.; Gaemers, S.; Elsevier, C.J. Magn. Res. Chem. 2004, 42, 721-736. ¹⁰³Rh NMR spectroscopy and its application to rhodium chemistry.
5. Geswindt, T.E.; Gerber, W.J.; Brand, D.J.; Koch, K.R. Anal. chim. Acta 2012, 730, 93-98. ³⁵Cl/³⁷Cl isotope effects in ¹⁰³Rh NMR of [RhCl_n(H₂O)_6−n]_3−n complex anions in hydrochloric acid solution as a unique ‘NMR finger-print’ for unambiguous speciation
6. Rhodium roles
7. Oxidizing Rhodium with Sulfuric Acid: The Sulfates Rh₂(SO₄)₃ and Rh₂(SO₄)₃·2H₂O

Navigace