Skupiny v periodické tabulce – Web o chemii, elektronice a programování

Obsah

Skupina je sloupec v periodické tabulce prvků, v současnosti prvky rozdělujeme do 18 skupin, které zahrnují prvky z s-, p- a d-bloku periodické tabulky. Prvky, z f-bloku se standardně řadí mimo tabulku, jde o 28 prvků – lanthanoidy a aktinoidy. Prvky ve skupině mají zpravidla podobné chemické a fyzikální vlastnosti, což je dáno podobnou konfigurací valenční elektronové slupky.

V současnosti je IUPACem doporučeno číslovat skupiny od 1 do 18, dříve se používalo značení I.A-VIII.A a I.B-VIII.B, kde byly rozlišovány tzv. hlavní a vedlejší skupiny. Některé skupiny jsou označovány také triviálním názvem.

Proč mají prvky ve skupině podobné vlastnosti?

Prvky ve stejné skupině mají stejný počet valenčních elektronů. Proto vytvářejí podobné chemické vazby a vykazují podobné chemické vlastnosti.

Jak se mění vlastnosti směrem dolů ve skupině?

Vlastnosti	Trend
Atomový poloměr	roste
Ionizační energie	klesá
Elektronegativita	klesá
Kovový charakter	roste
Reaktivita alkalických kovů	roste
Reaktivita halogenů	klesá

Výčet skupin (s, p a d blok PSP)

Číslo skupiny	Starší značení (CAS)	Název	Blok	Prvky
1	IA	Alkalické kovy (bez vodíku)	s	H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2	IIA	Kovy alkalických zemin	s	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
3	IIIB		d	Sc, Y, La, Ac
4	IVB		d	Ti, Zr, Hf, Rf
5	VB		d	V, Nb, Ta, Db
6	VIB		d	Cr, Mo, W, Sg
7	VIIB		d	Mn, Tc, Re, Bh
8	VIIIB		d	Fe, Ru, Os, Hs
9	VIIIB		d	Co, Rh, Ir, Mt
10	VIIIB		d	Ni, Pd, Pt, Ds
11	IB		d	Cu, Ag, Au, Rg
12	IIB		d	Zn, Cd, Hg, Cn
13	IIIA	Triely	p	B, Al, Ga, In, Tl, Nh
14	IVA	Tetrely	p	C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl
15	VA	Pentely	p	N, P, As, Sb, Bi, Mc
16	VIA	Chalkogeny	p	O, S, Se, Te, Po, Lv
17	VIIA	Halogeny	p	F, Cl, Br, I, At, Ts
18	VIIIA	Vzácné plyny	p	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

Zařazení lanthanu a aktinia do 3. skupiny není v odborné literatuře zcela jednotné. Někdy se uvádí sestava Sc; Y; La; Ac, jindy Sc; Y; Lu; Lr.

Elektronové konfigurace prvků hlavních skupin

Skupina	Elektronová konfigurace
1	ns¹
2	ns²
13	ns² np¹
14	ns² np²
15	ns² np³
16	ns² np⁴
17	ns² np⁵
18	ns² np⁶

Typické oxidační stavy

Skupina	Nejčastější oxidační čísla
1	+I
2	+II
13	+III
14	-IV, +II, +IV
15	-III, +III, +V
16	-II, +IV, +VI
17	-I, +I, +III, +V, +VII

Další skupiny

Prvky z f-bloku (vnitřně přechodné kovy) jsou standardně umístěny mimo tabulku, jsou pojmenovány podle prvního prvku, který patří ještě do d-bloku (tzn. že valenční elektrony obsazují d-orbital).

Lanthanoidy: (La), Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
Aktinoidy: (Ac), Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
Transurany: Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr a transaktinoidy
Transaktinoidy: Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts, Og

Některé d- a f-prvky se také začleňují do skupin:

Vzácné zeminy: Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
Kovy skupiny železa: Fe, Co, Ni
Platinové kovy:
- Lehké platinové kovy: Ru, Rh, Pd
- Těžké platinové kovy: Os, Ir, Pt

Na základě vlastností rozlišujeme tři velké skupiny prvků:

Kovy
- Přechodné kovy – kovy z d-bloku, někdy se sem nepočítá 12. skupina, tzn. zinek, kadmium a rtuť, protože mají zcela zaplněné d-orbitaly.
- Vnitřně přechodné kovy – kovy z f-bloku, tzn. lanthanoidy a aktinoidy.
Nekovy
Polokovy