pH – tahák

Vydáno: 27. 06. 2026; Poslední aktualizace: 27. 06. 2026; Autor: Zdeněk Moravec

Na této stránce budou nejdůležitější informace k tématu pH, vše bude psáno velmi stručně, podrobnější informace a řešené příklady pak najdete zde.

PDF verze taháku

Základní vztahy

  • Autoprotolýza vody: H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH–
  • Iontový součin vody: Kw = [H3O+][OH–] = 10-14
  • pKw = 14
  • pH = −log [H3O+]; pOH = −log [OH–]
  • pH + pOH = pKw = 14

Stupnice pH pro vodné roztoky

  • 0–7 kyselé prostředí
  • 7 neutrální prostředí
  • 7–14 zásadité prostředí

Výpočet pH

Kyseliny

  • Silná jednosytná kyselina, např. HCl: pH = −log ckys
  • Silná dvojsytná kyselina, např. H2SO4: pH = −log (2×ckys)
  • Slabá kyselina, např. HF: pH = ½(pKa − log ckys)

Zásady

  • Silná jednosytná zásada, např. NaOH: pH = 14 + log czas
  • Silná dvojsytná zásada, např. Ba(OH)2: pH = 14 + log (2×czas)
  • Slabá zásada, např. NH3: pH = 14 − ½(pKb − log czas)

Soli

  • Soli silné kyseliny a silné zásady, např. NaCl: disociací neovlivňují pH
  • Soli silné kyseliny a slabé zásady, např. NH4Cl: pH = 7 − ½(pKa + log c)
  • Soli slabé kyseliny a silné zásady, např. NaF: pH = 7 + ½(pKb + log c)
  • Soli slabé kyseliny a slabé zásady, např. NH4F: pH = 7 + ½(pKa − pKb)
    • pH solí slabých kyselin a zásad není závislé na koncentraci soli

Pufry

  • Slabá kyselina a její sůl: pH = pKa + \(\log\frac{[A^-]}{[HA]}\)
  • Slabá zásada a její sůl: pH = 14 − pKb + \(\log\frac{[B^+]}{[BOH]}\)

Důležité pojmy

Arrheniova teorie kyseliny a zásad

  • Kyselina ve vodném roztoku uvolňuje kation H+, zásada uvolňuje anion OH–.

Brønstedtova teorie kyseliny a zásad

  • Kyselina je donorem protonu, zásada jeho akceptorem.

Jednosytná kyselina

  • Při disociaci uvolňuje jeden proton:
  • HCl → H+ + Cl–

Dvojsytná kyselina

  • Při disociaci uvolňuje dva protony:
  • H2SO4 → 2 H+ + SO42-

Silná kyselina/zásada

  • Je v roztoku zcela disociovaná

Slabá kyselina/zásada

  • Je v roztoku disociovaná pouze z části

Sůl

  • Produkt neutralizace, např. NaCl

Neutralizace

  • Reakce kyseliny se zásadou
  • HCl + NaOH → NaCl + H2O

Disociační konstanta

  • Rovnovážná konstanta disociace kyseliny (Ka) nebo zásady (Kb). Často se uvádí v logaritmovaném tvaru (pKa nebo pKb).
  • HF ⇄ H+ + F–
  • \(K_a = \frac{[H^+][F^-]}{[HF]}\)
  • pKa = −log Ka

Pufr

  • Roztok používaný pro stabilizaci pH, je tvořen slabou kyselinou nebo zásadou a její solí.
  • Acetátový pufr: směs kyseliny octové a octanu sodného
  • Fosfátový pufr: směs dihydrogenfosforečnanu sodného a hydrogenfosforečnanu sodného
Stupnice pH a pOH. Zdroj: PatríciaR/Commons

Další kapitoly