1. skupina

1. skupina periodického systému prvků obsahuje celkem sedm prvků: vodík, lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Kromě vodíku se prvky této skupiny označují jako alkalické kovy.

Vodík je nejrozšířenější prvek ve vesmíru, v zemské kůře je asi 15,4 % atomů vodíku, což činí zhruba 0,9 % (hm.). Zastoupení lithia v zemské kůře je asi 18 ppm, sodík je sedmým nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře, jeho zastoupení je 22 700 ppm. Zastoupení draslíku je o něco nižší než sodíku, 18 400 ppm. Zbylé kovy jsou už vzácnější, Rb má zastoupení 7,9 ppm a cesium 2,6 ppm.

Vodík je plyn, ostatní prvky jsou pevné, ale mají poměrně nízké teploty tání. Francium nemá stabilní izotop, v přírodě vzniká izotop ²²³Fr rozpadem ²²⁷Ac v uranových rudách.

Elementární kovy jsou velmi reaktivní, proto se uchovávají pod vrstvou petroleje. I tak se postupně potahují vrstvou oxidačních produktů.

Lithium se vyrábí elektrolýzou LiCl. Podobně se vyrábí i sodík – Downsovým postupem – elektrolýzou NaCl s tavidlem CaCl₂. Rubidium i cesium se také připravují elektrolyticky. V malém množství lze připravit všechny alkalické kovy termickým rozkladem azidů:

2 RbN₃ → 2 Rb + 3 N₂

Kovy z této skupiny vytvářejí jednomocné kationty, např. Na⁺. Sloučeniny alkalických kovů jsou většinou dobře rozpustné a roztoky charakteristicky barví plamen, čehož se využívá v chemické kvalitativní analýze.

Reaktivita kovů stoupá se stoupajícím protonovým číslem prvku.

Navigace