Sodík

Sodík, Na, je nejběžnější alkalický kov. Je to měkký, stříbrolesklý kov. Je to sedmý nejrozšířenější prvek v zemské kůře (2,27 %). Ve vesmíru připadá jeden atom sodíku na zhruba 800 atomů vodíku.

Atomové číslo11Počet stabilních izotopů1
Atomová hmotnost22,98976828Elektronová konfigurace[Ne] 3s1
Teplota tání [°C]97,72Teplota varu [°C]883
Elektronegativita0,93Hustota [g.cm-3]0,968

V zemské kůře se vyskytuje výhradně ve formě solí, pro jeho vysokou reaktivitu ho nenacházíme v čistém stavu. Velká množství sodíku jsou rozpuštěna v mořské vodě. Nejběžnějším minerálem je halit NaCl. Patří mezi biogenní prvky, proto je rozšířený i v živých organismech.

Výroba

Kovový sodík se průmyslově vyrábí elektrolýzou eutektika 40 % NaCl a 60 % CaCl2 při teplotě asi 850 °C. Kovový sodík a vápník se vylučují na katodě, následně se oddělí pevný vápník od stále kapalného sodíku. Dalším produktem výroby je plynný chlor.

Vlastnosti

Reaguje prudce s vodou a s kyslíkem vytváří nejprve oxid a poté peroxid, pokud reakce probíhá ve vlhkém vzduchu, je konečným produktem hydroxid sodný. V plameni poskytuje intenzivní žluté zabarvení.

Sloučeniny

Chlorid sodný

Jednou z nejvýznamnějších sloučenin sodíku je chlorid sodný, NaCl. V potravinářství je známý jako kuchyňská sůl. Má ale i mnoho využití v jiných odvětvích průmyslu. Získává se z několika zdrojů, nejdůležitější je solanka (angl. Brine) a kamenná sůl. Kamenná sůl vytváří obrovská naleziště, obsahujících poměrně čistý NaCl (okolo 90 %).

Reakce sodíku s vodou

Sodík reaguje s vodou prudce za vzniku hydroxidu sodného a vodíku. Reakce je silně exotermní, uvolněné teplo dokáže roztavit kovový sodík.

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Ethoxid sodný

Ethoxid sodný je běžná báze využívaná v organické syntéze, poprvé ho připravil Liebig v roce 1837, jeho krystalovou strukturu se podařilo objasnit až v roce 2020.[6] Pevný ethoxid se skládá ze dvou fází, ethoxidu C2H5ONa a jeho ethanolátu C2H5ONa·2C2H5OH.

NMR

Je známo okolo dvaceti izotopů sodíku, ale pouze 23Na je stabilní, jeho jaderný spin je 3/2. 23Na má střední citlivost, ale je kvadrupolární. Běžným standardem je roztok NaCl v D2O.

 23Na
Spin3/2
Zastoupení v přírodě [%]100
Citlivost vzhledem k 1H0,0927
Citlivost vzhledem k 13C545
Rezonanční frekvence v poli 1 T11,2688
Jaderný magnetický moment+2,217522
Rozsah chemických posunů70 ppm; -62 až 10 ppm

23Na chemické posuny

Sloučenina/IonChemický posun [ppm]
Na+ (aq)10 – (-10)
NaCl0
Organosodné sloučeniny-3 – (-15)
Na-58 – (-62)

Odkazy

  1. 23Na NMR
  2. Sodík na české wikipedii
  3. Sodík na anglické wikipedii
  4. Sodium MRI: Methods and Applications
  5. Čeští vědci zjistili proč sodík vybuchne ve vodě.
  6. Crystal structure of sodium ethoxide (C2H5ONa), unravelled after 180 years

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

One Reply to “Sodík”

Leave a Reply

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.