Důležité veličiny a vztahy v chemii

Vydáno: 28. 10. 2014; Poslední aktualizace: 23. 10. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Relativní atomová hmotnost

Poměr hmotnosti atomu a atomové hmotnostní jednotky (mu = 1,660 538 921×10-27 kg), značí se Ar, je bezrozměrná.

$$\textrm{A}_\textrm{r} = \frac{\textrm{m}}{\textrm{m}_\textrm{u}}$$

Atomová hmotnostní jednotka je rovna hmotnosti \(\frac{1}{12}\) nuklidu 12C.

Řešené příklady na téma relativní atomová hmotnost.

Relativní molekulová hmotnost, molární hmotnost

Součet atomových hmotností všech atomů v molekule, značí se Mr, bezrozměrná.

Mr(H2O) = 2.Ar(H) + Ar(O) = 18,00

Molární hmotnost – hmotnost jednoho molu látky, značí se M, jednotka g.mol-1.

Látkové množství

Veličina popisující množství částic (atomů, molekul, iontů) v systému. Je to poměr počtu částic a Avogadrovy konstanty, v chemii se častěji používá výpočet založený na hmotnosti a molární hmotnosti.

$$\textrm{n} = \frac{\textrm{N}}{\textrm{N}_\textrm{A}} = \frac{\textrm{m}}{\textrm{M}}$$

Do roku 2019 byla Avogadrova konstanta definována jako počet atomů v 12 gramech nuklidu uhlíku 12C. NA = 6,022×1023. V roce 2019 došlo k redefinici základních veličin SI. Nová definice molu je fixována na hodnotu 6,022 140 76×1023 částic.

Pro plynné látky získáme látkové množství jako poměr jejich objemu a molárního objemu (Vm = 22,414 dm3.mol-1).

$$\textrm{n} = \frac{\textrm{V}}{\textrm{V}_\textrm{m}}$$

Pěkný poster o látkovém množství a molu je na compoundchem.com. Pro představu o velikosti jednoho molu krtků (A mole of moles) klikněte sem.

Hustota

Vyjadřuje hmotnost jednotkového objemu látky, jednotkou je g.cm-3 nebo kg.dm-3. Hustota látek je závislá na teplotě a u roztoků samozřejmě i na koncentraci roztoku.

$$\rho = \frac{\textrm{m}}{\textrm{V}}$$

1 kg.dm-3 = 1000 g.cm-3

Příklady na procvičení

Zde si můžete zkusit vypočítat několik příkladů. Stránka obsahuje i jejich řešení.

Další kapitoly

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..