Draslík

Vydáno: 23. 03. 2014; Poslední aktualizace: 11. 03. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Draslík patří do skupiny alkalických kovů. Kovový draslík je velmi reaktivní a je nutné ho, stejně jako sodík, uchovávat pod vrstvou inertního, organického rozpouštědla.

Atomové číslo19Počet stabilních izotopů2
Atomová hmotnost39,0983Elektronová konfigurace[Ar] 4s1
Teplota tání [°C]63,38Teplota varu [°C]758,85
Elektronegativita0,82Hustota [g.cm-3]0,89
Vlastnosti draslíku
Kovový draslík. Zdroj: Schmid & Rauch/Commons

Izotopy

V přírodě se vyskytuje ve formě dvou stabilních izotopů a jednoho radioizotopu s velmi dlouhým poločasem rozpadu.

IzotopZastoupení v přírodě [%]Poločas rozpadu
39K93,258Stabilní
40K0,0121,248×109 let
41K6,730Stabilní

40K

Izotop 40K se přeměňuje (z 89,3 %) na 40Ca za uvolnění částice β (elektronu) nebo elektronovým záchytem (z 10,7 %) na 40Ar. Měření jeho koncentrace se využívá v geochronologii a archeologii.

Výskyt a výroba

Kovový draslík poprvé izoloval v roce 1807 Sir Humpry Davy, elektrolyticky z taveniny KOH.

V přírodě se vyskytuje jako chlorid (sylvín), podvojný chlorid (karnalit) KCl.MgCl2.6H2O a síran (langbeinit) K2Mg2(SO4)3. Průmyslově nejvýznamější jsou sylvín a karnalit. Při plamenových zkouškách barví plamen fialově (λ = 766,5 nm).

Největšími producenty draslíku jsou Rusko a Kanada.
Největšími producenty draslíku jsou Rusko a Kanada.

Chemické vlastnosti

Chemicky je velmi podobný sodíku, s kterým mají podobnou ionizační energii. Je to velmi reaktivní kov. Se vzdušným kyslíkem reaguje za vzniku peroxidu draselného (K2O2) a s vodou poskytuje hydroxid draselný. Spalováním v čistém kyslíku vzniká hyperoxid draselný KO2.

Průmyslově se v největší míře vyrábí draselné soli: hydroxid draselný, uhličitan draselný, síran draselný a chlorid draselný. Důležitý je také chroman draselný (K2CrO4), který se využívá v barvivech, inkoustech, ohňostrojech, apod.

Slitina se sodíkem, NaK, je za laboratorní teploty kapalná. Využívá se jako chladící médium a sušidlo.

NMR

Draslík se v přírodě vyskytuje jako směs tří izotopů – 39K, 40K a 41K, všechny jsou NMR aktivní, 40K je radioaktivní. Všechna jádra jsou kvadrupolární a poskytují široké signály na relativně malém rozpětí chemických posunů. Pro NMR se nejčastěji využívá jádro 39K. Draslíkové NMR se využívá převážně pro monitorování vazebných poměrů v roztocích (i v živých organismech), tzn. měření relaxačních časů. V pevném stavu je pak využíváno pro charakterizaci sloučenin obsahujících draslík, je využíváno i pro biovzorky.4

 39K40K41K
Spin3/243/2
Zastoupení v přírodě [%]93,260,0126,73
Poločas rozpadu [roky]stabilní1,2504×109stabilní
Citlivost vzhledem k 1H0,000510,005230,00008
Rozsah chemických posunů [ppm]-30 – +35-30 – +35-30 – +35
Rezonanční frekvence v poli 1 T1,98932,47371,0919
Jaderný magnetický moment+0,3914662-1,298100+0,2148701
Jaderný kvadrupólový moment [fm2]+5,85-7,3-7,11

Chemické posuny

LátkaPosun [ppm]LátkaPosun [ppm]
K vázaný na organický N33-22K vázaný na organický O-5-(-11)
KCl0K+(aq)10-(-5)
 π-komplexy K-18-(-30)  

Odkazy

  1. Draslík na české wikipedii
  2. Draslík na anglické wikipedii
  3. Potassium NMR
  4. High-​Resolution 39K NMR Spectroscopy of Bio-​organic Solids

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

2 Replies to “Draslík”

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..