Měď – Web o chemii, elektronice a programování

Obsah

Měď je načervenalý, kovový prvek, který je znám a používán již od starověku. První známky o využívání mědi člověkem pocházejí z období 5000 – 4000 let př.n.l. V přírodě ji nacházíme např. v malachitu.

Atomové číslo	29	Počet stabilních izotopů	2
Atomová hmotnost	63,546	Elektronová konfigurace	[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
Teplota tání [°C]	1084,62	Teplota varu [°C]	2562
Elektronegativita	1,90	Hustota [g.cm^-3]	8,94

Chemické vlastnosti

Měď se nerozpouští v neoxidujících kyselinách bez přítomnosti vzduchu, jedinou výjimkou je horká koncentrovaná kyselina sírová s níž reaguje podle rovnice:

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + 2 H₂O

Měď vytváří sloučeniny v oxidačních číslech 0, I, II, III a IV.

Sloučeniny v oxidačním čísle 0 jsou většinou nestabilní, příkladem může být [Cu₂(CO)₆], který byl izolován v matrici.[5]

Sloučeniny v oxidačním čísle I, mědné sloučeniny, jsou poměrně běžné a mají značný význam. Ion Cu⁺ má v nich konfiguraci d¹⁰, tzn. že jsou diamagnetické a ve většině případů bezbarvé. Je to měkká kyselina, takže se ochotně váže s měkkými zásadami, např. S a P, ale známy jsou i komplexy s kyslíkem a dusíkem jako donorovými atomy.

V oxidačním stavu II má měď konfiguraci d⁹, z toho důvodu se v měďnatých sloučeninách uplatňuje, v různé míře Jahn-Tellerův efekt. Příkladem může být ion [Cu(bpy)₃]²⁺, kde jsou čtyři vazby Cu-N stejně dlouhé a zbylé, axiální, dvě jsou delší.[6] Měďnatý ion v komplexních sloučeninách má koordinační číslo v rozmezí 4-6.

Struktura komplexů M(bpy)₃. Zdroj: Choij/commons

Ve vysokoteplotních supravodičích typu YBCO se setkáváme s mědí v oxidačním čísle III, obecný vzorec je YBa₂Cu₃O_7-x (x = 0-1). Další známé sloučeniny jsou např. Cs₃[CuF₆], KCuO₂.

Oxidační číslo IV nacházíme u mědi vzácně, lze jej dosáhnout např. fluorací CsCuCl₃ při 250 °C, která poskytuje červenou sloučeninu Cs₂CuF₆. Měď má v tomto komplexu konfiguraci d⁷ a oktaedr je deformován vlivem Jahn-Tellerova efektu.

Měděné vodiče

Měď je velmi důležitá pro konstrukci vodičů elektrického proudu, využívá se již od 20. let 18. století. V současnosti (2017) se s měděnými kabely můžeme potkat při výrobě elektrické energie, jejím přenosu, v telekomunikační technice, elektronických obvodech a mnoha dalších aplikacích.

Měděný koaxiální kabel. Zdroj: Averse/commons

Měď má nejvyšší elektrickou vodivost z běžných kovů: 16,78 nΩ·m při 20 °C.

Biochemie

Měď je součástí hemocyaninu, bílkoviny, která má u některých měkýšů podobnou funkci jako hemoglobin u savců. Obsahuje dva ionty mědi, v oxidovaném stavu jde o měďnaté ionty, v redukovaném o měďné. Také se nachází v superoxid dismutázách, kde slouží k přeměně toxického superoxidu na méně toxický peroxid, který je následně rozkládán dalšími enzymy.

Dospělý člověk má v těle přibližně 1,4-2,1 mg mědi na kilogram hmotnosti, kterou je potřeba doplňovat stravou.

NMR

Standardem je roztok [Cu(CH₃CN)₄][ClO₄].

⁶³Cu NMR

Toto jádro se měří častěji, protože je citlivější než ⁶⁵Cu, ale poskytuje mírně širší signály.

Spin	3/2
Zastoupení v přírodě	69,17 %
Jaderný magnetický moment	+2,22329
Rozsah chemických posunů	-300 až 800 ppm
Relativní citlivost k ¹H	0,0650
Relativní citlivost k ¹³C	382

⁶⁵Cu NMR

Méně citlivé jádro než ⁶³Cu, ale poskytuje užší signály.

Spin	3/2
Zastoupení v přírodě	30,83 %
Jaderný magnetický moment	+2,38167
Rozsah chemických posunů	-300 až 800 ppm
Relativní citlivost k ¹H	0,0354
Relativní citlivost k ¹³C	208

Odkazy

Měď na české wikipedii
Měď na anglické wikipedii
Copper NMR
Origin of the Exotic Blue Color of Copper-Containing Historical Pigments
Huber, H.; Kündig, E.P.; Moskovits, M.; Ozin, G.A. J. Am. Chem. Soc. 1974, 97, 2097-2106. DOI: 10.1021/ja00841a017
Wolciechowska, A.; Pietraszko, A.; Bronowska, W.; Staszak, Z.; Jeziersk, J. ; Cieslak-Golonka, M. Polyhedron 2010, 29, 2574-2581. DOI: 10.1016/j.poly.2010.06.003

Navigace

One Reply to “Měď”