Rhodium

Rhodium, Rh, je přechodný prvek patřící mezi platinové kovy. Stejně jako ostatní platinové kovy je poměrně nereaktivní, odolný vůči korozi a má vysokou teplotu tání. Využívá se jako přísada do slitin s platinou, které se využívají v termočláncích (např. pro TG/DSC). Objeven byl roku 1803 angličanem Williamem Hyde Wollastonem.

Vlastnosti rhodia
Atomové číslo 45 Počet stabilních izotopů 1
Atomová hmotnost 102,90550 Elektronová konfigurace [Kr] 4d8 5s1
Teplota tání [°C] 1964 Teplota varu [°C] 3695
Elektronegativita 2,28 Hustota [g.cm-3] 12,41

V přírodě se nachází převážně ryzí, společně s dalšími drahými kovy.

Nejběžnější oxidační stav pro rhodium je +III, ale tvoří sloučeniny ve všech stavech od 0 do +VI. Nejdůležitější sloučeninou rhodia je zřejmě Wilkinsonův katalyzátor – RhCl(PPh3)3 – chlorid tris(trifenylfosfan)rhodný. Ten se využívá při hydrogenaci propylenu.

NMR

Rhodium je monoizotopické, jeho jediný přírodní izotop má spin ½ a v NMR vykazuje velmi široké rozpětí chemických posunů. Využívá se pro studium komplexů rhodia a jejich dynamických rovnováh. Pro interpretaci spekter je důležité i štěpení od jiných jader, např. 1H, 13C, 31P, 35Cl, … Standardem je roztok acetylacetonátu rhoditého Rh(acac)3.

103Rh
Spin 1/2
Zastoupení v přírodě [%] 100
Rezonanční frekvence v poli 1 T 1,3477
Rozsah chemických posunů -2100 – 11 000
Jaderný magnetický moment -0,08840
Citlivost vůči 1H 3,17.10-5
Citlivost vůči 13C 0,186

Odkazy

Navigace

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Napsat komentář