Základy chemie a elektroniky, chemické prvky, fyzikálně-chemické metody
Vápník
Obsah
Vápník patří mezi kovy alkalických zemin. Je to velmi lehký, reaktivní kov. Vlastnostmi je podobný alkalickým kovům, za laboratorní teploty reaguje s kyslíkem i vodou.
Atomové číslo
20
Počet stabilních izotopů
7
Atomová hmotnost
40,078
lektronová konfigurace
[Ar] 4s2
Teplota tání [°C]
842
Teplota varu [°C]
1484
Elektronegativita
1,00
Hustota [kg.m-3]
1550
Vápník je pátým nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře a po křemíku a železu je třetím nejrozšířenějším kovem. Vzhledem k jeho reaktivitě ho v přírodě nalézáme pouze ve formě vápenatých sloučenin. Nejrozšířenějším minerálem je vápenec, CaCO3, který pokrývá velkou část zemského povrchu. Vápenec vzniká biochemicky, živými organismy nebo biomechanicky – nahromaděním skořápek mrtvých organismů. Dalším důležitým minerálem je křída, což je pórovitý uhličitan vápenatý. Síran vápenatý tvoří několik minerálů: anhydrit – bezvodý síran, bassanit (hemihydrát) a sádrovec (dihydrát).
Chemické vlastnosti vápníku jsou podobné stronciu a baryu. Reaguje s vodou a kyselinami za vývoje vodíku, podobně jako alkalické kovy poskytuje s kapalným amoniakem modrý roztok, obsahující solvatovaný elektron. Za vyšší teploty reaguje s kyslíkem, dusíkem, sírou i halogeny za vzniku odpovídajících binárních sloučenin.
Izotopy vápníku
Nukleonové číslo
Zastoupení v přírodě [%]
Poločas rozpadu
40
96,941
>5,9×1021 let
41
stopové
1,03×105 let
42
0,647
stabilní
43
0,135
stabilní
44
2,086
stabilní
46
0,004
>8,8×1022 let
48
0,187
>4,3×1019 let
NMR
Má jeden NMR aktivní izotop, 43Ca, který patří mezi středně citlivé jádra, bohužel jeho zastoupení v přírodním vápníku je mizivé. Standardem je roztok CaCl2 v D2O. V současné době se toto jádro využívá hlavně pro měření NMR v pevném stavu.