Rubidium

Vydáno: 30. 07. 2014; Poslední aktualizace: 01. 05. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Rubidium, Rb, je velmi reaktivní alkalický kov. V přírodě se vyskytuje pouze ve formě rubidných solí, nejčastěji se vyskytuje jako příměs v lepidolitu. Jeho obsah v zemské kůře je 78 ppm. Pojmenováno je podle tmavěčervené barvy, kterou svítí plamen.

Atomové číslo37Počet stabilních izotopů2
Atomová hmotnost85,4678Elektronová konfigurace[Kr] 5s1
Teplota tání [°C]39,31Teplota varu [°C]687,85
Elektronegativita0,82Hustota [g.cm-3]1,532
Vlastnosti rubidia

Izotopy

Přírodní rubidium se skládá ze dvou izotopů, jeden je z nich stabilní , 85Rb a druhý má velmi dlouhý poločas rozpadu.[6]

IzotopPoločas rozpaduZastoupení [%]
85Rbstabilní72,2
87Rb4,81.1010 let27,8

82Rb

Tento radioaktivní izotop se využívá v pozitronové emisní tomografii (PET). Přeměňuje se na 82Kr, zčásti přeměnou beta plus a zčásti elektronovým záchytem. Poločas přeměny je 1,26 minuty.

Získává se z generátoru 82Sr/82Rb, z něj se eluuje pomocí 0,9% roztoku NaCl. Jelikož má rubidný kation velmi podobný iontový poloměr jako draselný, můžeme jej využít ke studiu pohybu draselného kationtu v organismu. Využívá se např. k diagnostice infarktových stavů i mozkových nádorů.

87Rb

87Rb má velmi dlouhý poločas rozpadu – 4,81.1010 let, využívá se v geochronologii k datování minerálů obsahujících rubidium. Přeměňuje se na 87Sr za uvolnění elektronu (beta minus přeměna).

87Rb → 87Sr + β

Pomocí rubidia lze datovat minerály, které obsahují alespoň malá množství rubidia. Poměr obou izotopů se zpravidla stanovuje pomocí hmotnostní spektrometrie.

Výroba a využití

Rubidium se vyrábí elektrolýzou taveniny chloridu vápenatého a rubidného, příp. redukcí hydroxidu, příp. oxidu rubidného pomocí hořčíku nebo vápníku. Malé množství rubidia, např. pro laboratorní účely, lze získat termickýcm rozkladem azidu RbN3.

Využívá se ve fotočláncích, katodových trubic a také v zábavné pyrotechnice, kde barví efekty do červena.

Chemické vlastnosti

Vytváří řadu sloučenin s kyslíkem, ve kterých má oxidační číslo I – Rb2O, Rb2O2, Rb4O6, RbO2 a RbO3. Ale také suboxidy, kde je jeho oxidační číslo nižší – Rb6O a Rb9O2.

Komplexní sloučeniny

Podobně, jako ostatní alkalické kovy, má i rubidium zajímavou chemii komplexních sloučenin. Důležité komplexy jsou s makrocyklickými ligandy – kryptandy a crownethery, které umožňují rozpuštění iontových sloučenin v organických rozpouštědlech. Příkladem může být komplex rubidia s 21-crown-7 ligandem.

Komplex Rb s crown-etherem
Komplex Rb s crown-etherem[5]

NMR

Rubidium má dva NMR aktivní izotopy, 85Rb a 87Rb, oba jsou kvadrupolární a poskytují široké signály. Využívanější je 87Rb, protože má užší signály. Standardem je 0,01 M roztok RbCl v D2O.

 85Rb87Rb
Spin5/23/2
Zastoupení v přírodě [%]72,1727,83
Citlivost vzhledem k 1H7,67×10-30,0493
Citlivost vzhledem k 13C45290
Rozsah chemických posunů−80 – +30 ppm
Rezonanční frekvence v poli 1 T4,125413,9811
Jaderný magnetický moment+1,35303+2,75124

 Chemické posuny

LátkyChemický posun [ppm]
Rb+ (aq)+30 – −80
1M roztok RbCl v D2O8
0,1M roztok RbCl v D2O0
π-komplexy rubidia+10 – −15

Odkazy

  1. Rubidium na české wikipedii
  2. Rubidium na anglické wikipedii
  3. Rubidium NMR
  4. Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Jr., Robert G. (2003). „Mineral Commodity Profile: Rubidium“ (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 2010-12-04.
  5. Strukturen der Alkalimetallsalze aromatischer, heterocyclischer Amide: Synthese und Struktur von Kronenether-Addukten der Alkalimetall-Pyrrolide
  6. HÁLA, Jiří. Radioaktivní izotopy. Tišnov: Sursum, 2013. ISBN 978-80-7323-248-1. S 150-153

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..