Cer, Ce, je lanthanoid, vzhledově velmi podobný železu. Jeho koncentrace v zemské kůře je nejvyšší ze všech lanthanoidů (50-60 mg/kg), v mořské vodě je jeho koncentrace zhruba 0,0004 mg.dm-3.
| Vlastnosti ceru | |||
| Atomové číslo | 58 | Počet stabilních izotopů | 4 |
| Atomová hmotnost | 140,116 | Elektronová konfigurace | [Xe] 4f1 5d1 6s2 |
| Teplota tání [°C] | 795 | Teplota varu [°C] | 3443 |
| Elektronegativita | 1,12 | Hustota [g.cm-3] | 6,770 |
Cer vytváří sloučeniny v oxidačním čísle III (jako všechny lanthanoidy), ale i žluté až oranžové sloučeniny ceričité. Za tepla hoří v kyslíku na žlutobílý oxid ceričitý. Ceričité sloučeniny jsou silná oxidační činidla, síra ceričitý se využívá jako činidlo v cerimetrii – metodě redoxní odměrné analýzy.
Ce4+ + e– ↔ Ce3+ E0 = +1,72 V
Oxid ceričitý hraje i důležitou roli při přípravě supravodičů založených na YBCO. Pro tyto účely se připravuje pomocí CVD, výchozí látkou jsou alkoxidy ceru. Využívá se také jako katalyzátor, nově i v solárních technologiích.
![Příklad alkoxidu ceru [Ce(OCMe2-i-Pr)4]2](http://z-moravec.net/wp-content/uploads/2015/03/ce-alkoxide.png)
Významná ložiska jsou ve Skandinávii, USA, Číně a Vietnamu. Kovový cer se vyrábí elektrolýzou taveniny chloridu ceritého a chloridu sodného v grafitovém reaktoru.
Hlavní využití je v metalurgii při odsířování a odkysličování kovů a slitin, používá se i jako přísada do ocelí, která zvyšuje kujnost a tvárnost.
Ani jeden ze stabilních izotopů ceru není NMR aktivní.
Odkazy
- Cer na české wikipedii
- Cer na anglické wikipedii
- Suh, S.; Guan, J.; Miinea, L.A.; Lehn, J.S.M.; Hoffman, D.M. Chem. Mater. 2004, 16, 1667-1673. Chemical Vapor Deposition of Cerium Oxide Films from a Cerium Alkoxide Precursor. DOI: 10.1021/cm035392y