Cer

Cer, Ce, je lanthanoid, vzhledově velmi podobný železu. Jeho koncentrace v zemské kůře je nejvyšší ze všech lanthanoidů (50-60 mg/kg), v mořské vodě je jeho koncentrace zhruba 0,0004 mg.dm^-3.

Vlastnosti ceru
Atomové číslo	58	Počet stabilních izotopů	4
Atomová hmotnost	140,116	Elektronová konfigurace	[Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²
Teplota tání [°C]	795	Teplota varu [°C]	3443
Elektronegativita	1,12	Hustota [g.cm^-3]	6,770

Cer vytváří sloučeniny v oxidačním čísle III (jako všechny lanthanoidy), ale i žluté až oranžové sloučeniny ceričité. Za tepla hoří v kyslíku na žlutobílý oxid ceričitý. Ceričité sloučeniny jsou silná oxidační činidla, síra ceričitý se využívá jako činidlo v cerimetrii – metodě redoxní odměrné analýzy.

Ce⁴⁺ + e^– ↔ Ce³⁺ E⁰ = +1,72 V

Oxid ceričitý hraje i důležitou roli při přípravě supravodičů založených na YBCO. Pro tyto účely se připravuje pomocí CVD, výchozí látkou jsou alkoxidy ceru. Využívá se také jako katalyzátor, nově i v solárních technologiích.

Příklad alkoxidu ceru [Ce(OCMe2-i-Pr)4]2 — Příklad alkoxidu ceru [Ce(OCMe₂-i-Pr)₄]₂[3]

Významná ložiska jsou ve Skandinávii, USA, Číně a Vietnamu. Kovový cer se vyrábí elektrolýzou taveniny chloridu ceritého a chloridu sodného v grafitovém reaktoru.

Hlavní využití je v metalurgii při odsířování a odkysličování kovů a slitin, používá se i jako přísada do ocelí, která zvyšuje kujnost a tvárnost.

Ani jeden ze stabilních izotopů ceru není NMR aktivní.

Odkazy

Cer na české wikipedii
Cer na anglické wikipedii
Suh, S.; Guan, J.; Miinea, L.A.; Lehn, J.S.M.; Hoffman, D.M. Chem. Mater. 2004, 16, 1667-1673. Chemical Vapor Deposition of Cerium Oxide Films from a Cerium Alkoxide Precursor. DOI: 10.1021/cm035392y

Odkazy

Navigace

Leave a Reply Cancel reply