Cer, Ce, je lanthanoid, vzhledově velmi podobný železu. Jeho koncentrace v zemské kůře je nejvyšší ze všech lanthanoidů (50-60 mg/kg), v mořské vodě je jeho koncentrace zhruba 0,0004 mg.dm-3.
| Atomové číslo | 58 | Počet stabilních izotopů | 4 |
| Atomová hmotnost | 140,116 | Elektronová konfigurace | [Xe] 4f1 5d1 6s2 |
| Teplota tání [°C] | 795 | Teplota varu [°C] | 3443 |
| Elektronegativita | 1,12 | Hustota [g.cm-3] | 6,770 |
Významná ložiska jsou ve Skandinávii, USA, Číně a Vietnamu. Kovový cer se vyrábí elektrolýzou taveniny chloridu ceritého a chloridu sodného v grafitovém reaktoru.
Hlavní využití je v metalurgii při odsířování a odkysličování kovů a slitin, používá se i jako přísada do ocelí, která zvyšuje kujnost a tvárnost.
Izotopy
Přírodní cer se skládá ze čtyř stabilních izotopů. Dále známe 35 radioizotopů.
| Izotop | Zastoupení [%] |
| 136Ce | 0,186 |
| 138Ce | 0,251 |
| 140Ce | 88,449 |
| 142Ce | 11,114 |
Allotropické modifikace
Za standardního tlaku známe čtyři allotropické modifikace:[4]
- α-Ce má strukturu FCC (prostorově centrovaná kubická mřížka) a je stabilní pod teplotou −150 °C. Jeho hustota je 8,16 g.cm-3.
- β-Ce má strukturu DHCP (dvojité nejtěsnější hexagonální uspořádání).
- γ-Ce má strukturu FCC.
- Modifikace β a γ jsou stabilní i za laboratorní teploty. Přechod mezi nimi nastává při teplotě 75 °C.
- δ-Ce má strukturu BCC (tělesově centrovaná kubická mřížka) a existuje při teplotách nad 726 °C.
Chemické vlastnosti
Cer vytváří sloučeniny v oxidačním čísle III (jako všechny lanthanoidy), ale i žluté až oranžové sloučeniny ceričité. Za tepla hoří v kyslíku na žlutobílý oxid ceričitý. Ceričité sloučeniny jsou silná oxidační činidla, síran ceričitý se využívá jako činidlo v cerimetrii – metodě redoxní odměrné analýzy.
Ce + O2 🠢 CeO2
Oxid ceričitý hraje i důležitou roli při přípravě supravodičů založených na YBCO. Pro tyto účely se připravuje pomocí CVD, výchozí látkou jsou alkoxidy ceru. Využívá se také jako katalyzátor, nově i v solárních technologiích.
Ce4+ + e– ↔ Ce3+ E0 = +1,72 V
![Příklad alkoxidu ceru [Ce(OCMe2-i-Pr)4]2](http://z-moravec.net/wp-content/uploads/2015/03/ce-alkoxide.png)
Kovový cer reaguje s vodou za vzniku hydroxidu ceritého a vodíku.
2 Ce + 6 H2O 🠢 2 Ce(OH)3 + 3 H2
Využití
Cerimetrie
Cerimetrie je metoda redoxní odměrné analýzy. Jako odměrný roztok využívá roztok síranu ceričitého Ce(SO4)2. K indikaci bodu ekvivalence se využívá buď odbarvení žlutého roztoku síranu ceričitého nebo barevný přechod ferroinu.
Tato metoda se využívá hlavně pro stanovení koncentrace železnatých a železitých iontů.
NMR
Ani jeden ze stabilních izotopů ceru není NMR aktivní.
Odkazy
- Cer na české wikipedii
- Cer na anglické wikipedii
- Suh, S.; Guan, J.; Miinea, L.A.; Lehn, J.S.M.; Hoffman, D.M. Chem. Mater. 2004, 16, 1667-1673. Chemical Vapor Deposition of Cerium Oxide Films from a Cerium Alkoxide Precursor. DOI: 10.1021/cm035392y
- Preparation of single phase β and α cerium samples for low temperature measurements
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
One Reply to “Cer”