Palladium

Vydáno: 07. 01. 2015; Poslední aktualizace: 17. 09. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Palladium, Pd, je poměrně reaktivní drahý kov. Uplatnění nalézá hlavně ve slitinách pro katalyzátory a v dentálních slitinách.

Atomové číslo46Počet stabilních izotopů6
Atomová hmotnost106,42Elektronová konfigurace[Kr] 4d10
Teplota tání [°C]1555Teplota varu [°C]2963
Elektronegativita2,20Hustota [g.cm-3]12,023
Kovové palladium. Zdroj: Commons

Palladium je již dlouhou dobu velmi perspektivním materiálem pro uskladnění plynného vodíku, dokáže ve své struktuře uchovat až 935-násobek vlastního objemu. Uvolnění vodíku lze poměrně snadno provést zahřátím. Během absorpce dochází ke změnám ve vlastnostech materiálu, jak mechanických, tak elektrických. Toho se využívá i při konstrukci čidel plynného vodíku.

V přírodě je vzácné, vyskytuje se ryzí, jeho zastoupení v zemské kůře je pod 0,01 ppm. Koncentrace v mořské vodě je neměřitelná.

Sloučeniny palladia

Známe sloučeniny palladia převážně v oxidačním stavu 0 a +II. Obecně jsou sloučeniny palladia velmi podobné sloučeninám platiny.

Oxidy a sulfidy

Zahříváním palladia v proudu kyslíku získáme černý PdO, který je nerozpustný v kyselinách a je stabilní do 800 °C. Při 900 °C se redukuje zpět na palladium a kyslík.

Palladium tvoří dva sulfidy. Hnědý PdS vzniká srážením sulfanem, šedý PdS2 pak vzniká nejlépe zahříváním PdS s nadbytkem elementární síry.

Halogenidy palladia

Oxidační stavFluoridyChloridyBromidyJodidy
IIPdF2
fialový
Tt=952 °C
PdCl2
tmavě červený
Tt=679 °C (rozklad)
PdBr2
černý
Tt=310 °C (rozklad)
PdI2
černý
Tt=350 °C (rozklad)
IIIPd2F6 ≡ PdII[PdIVF6]
černý
IVPdF4
růžový
VIPdF6
tmavě červený

Komplexní sloučeniny

V oxidačním stavu IV jsou sloučeniny výrazně méně stálé než v případě platiny. Nejrozšířenější jsou sloučeniny s aniontem [PdCl6]2-, které získáme rozpouštěním palladia v lučavce královské. Lze je velmi snadno redukovat na palladnaté sloučeniny.

Palladnaté komplexy jsou diamagnetické a mají téměř výhradně čtvercovou geometrii.

NMR

Paladium má šest stabilních izotopů, z nichž pouze 105Pd má nenulový jaderný spin. Toto jádro je silně kvadrupolární a díky tomu poskytuje velmi široké signály. Častěji než NMR se využívá měření NQR spekter.

 105Pd
Spin5/2
Zastoupení v přírodě [%]22,23
Rezonanční frekvence v poli 1 T1,957
Jaderný magnetický moment-0,642
Citlivost vůči 1H0,00113

Odkazy

  1. Palladium na české wikipedii
  2. Palladium na anglické wikipedii

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

2 Replies to “Palladium”

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..