Tantal

Vydáno: 23. 01. 2015; Poslední aktualizace: 22. 05. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Tantal, Ta, je tvrdý, lesklý kov, s výbornými korozivzdornými vlastnostmi. Prvek byl objeven roku 1844 společně s niobem a byl pojmenován podle bájného krále Tantala. Tantalos syn Diův, byl potrestán za vyzrazení tajemství bohů smrtelníkům. Trest spočíval mimojiné v tom, že stál až po bradu ve vodě, ale kdykoliv se pokusil napít, voda klesla. Tak byl odsouzen k věčné žízni. Pojmenování tantalu (jeho objevitelem A. G. Ekebergem) je narážka na to, že ačkoliv je ponořen do kyseliny, nerozpouští se.

Atomové číslo73Počet stabilních izotopů1 (2)
Atomová hmotnost180,948Elektronová konfigurace[Xe] 4f14 5d3 6s2
Teplota tání [°C]3017Teplota varu [°C]5458
Elektronegativita1,5Hustota [g.cm-3]16,69
Vlastnosti tantalu

V přírodě se vyskytuje vzácně, jeho koncentrace je zhruba 1,7 ppm, a většinou společně s niobem. Nejdůležitějším minerálem je tantalit (Fe,Mn)Ta2O6. Získává se z ložisek v Malajsii a Nigérii jako vedlejší produkt při výrobě cínu.

Izotopy

Tantal má dva stabilní izotopy a známe 35 umělých radioizotopů. Izomer 180mTa je pochopitelně nestabilní, ale zatím se nepodařilo stanovit jeho poločas rozpadu.[4,5] Jde o jedno z mála stabilních jader s lichým počtem protonů i neutronů.

IzotopZastoupení v přírodě [%]
180mTa0,012
181Ta99,988

180mTa

V roce 2016 bylo měřením prokázáno, že poločas rozpadu bude delší než 4,5.1016 let. Jádro se přeměňuje dvěma mechanismy, elektronovým záchytem a β rozpadem.[4]

Využití

Využití nachází především v elektronice při výrobě kondenzátorů a výkonových odporů.[3]

Tantalové kondenzátory
Vývodové i SMD tantalové kondenzátory. Zdroj: https://commons.wikimedia.org/

Dále je součástí slitin, kde se využívá jeho vysoké teploty tání. Jeho chemické inertnosti za nízkých teplot se využívá i ve slitinách pro medicinální účely. Porézní tantal se využívá jako alternativní materiál pro povrchové úpravy ortopedických implantátů, vytváří vazbu s tvrdými tkáněmi.[6]

Sloučeniny tantalu

Tantal vytváří sloučeniny převážně v oxidačním stavu V, nižší oxidační stavy nejsou tak časté. Je chemicky velmi odolný, nerozpouští se ani v lučavce královské, ale rozpouští se v kyselině fluorovodíkové. Jeho kritická teplota pro přechod do supravodivého stavu je 4,48 K.

VzorecVzhledTt [°C]Tv [°C]
TaF5bílý prášek96,5229,5
TaCl5bílé krystaly216239,4 (rozklad)
Ta2Br10žlutá pevná látka265349
Ta2I10černá pevná látka543 
Ta2O5bílý prášek1872 
TaChnědý prášek3850-38904780-5470
TaNčerné krystaly3090 
TaS2černé krystaly>3000 
TaAl3šedý prášek1400 
Ta2(OCH2CH3)5bezbarvá kapalina21145
Struktura Ta2Br10
Struktura Ta2Br10

Oxidy

Oxidů tantalu je známo poměrně málo, TaO2 má strukturu rutilu, Ta2O5 vytváří dvě fáze, které mezi sebou přecházejí při teplotě 1355 °C. Kromě toho je znám i TaO se strukturou halitu (NaCl).

NMR

Tantal je prakticky monoizotopický prvek, izotop 181Ta má téměř 100% zastoupení, jeho jaderný spin je 7/2. Má poměrně nízkou citlivost a vysoký kvadrupolární moment. Izotop 180Ta, nebo lépe 180mTa, má velmi vysoký poločas rozpadu. Jeho zastoupení je velice nízké a v praxi se nevyužívá.

 180Ta181Ta
Spin97/2
Zastoupení v přírodě [%]0,01299,8
Rezonanční frekvence v poli 1 T4,0875,1627
Jaderný magnetický moment+4,825+2,3705
Citlivost vůči 1H0,106100,03744

Odkazy

  1. Tantal na české wikipedii
  2. Tantal na anglické wikipedii
  3. Tantalum Capacitor
  4. Search for the decay of nature’s rarest isotope 180mTa
  5. Vznik tantalu ve hvězdách
  6. Applications of Porous Tantalum in Total Hip Arthroplasty

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

2 Replies to “Tantal”

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..