Indium je stříbrošedý, měkký, nízkotající kov. Nachází využití jako součást pájek, v tavných pojistkách, regulátorech tepla, apod. Využití našel i v tekutých krystalech pro displeje, kde je ve formě směsného oxidu indito-cíničitého jako průhledná elektroda.
Vlastnosti india | |||
---|---|---|---|
Atomové číslo | 49 | Počet stabilních izotopů | 2 |
Atomová hmotnost | 114,818 | Elektronová konfigurace | [Kr] 4d10 5s2 5p1 |
Teplota tání [°C] | 156,60 | Teplota varu [°C] | 2072 |
Hustota | 7,31 | Elektronegativita | 1,78 |
Před rokem 1925 byl na světě pouze jeden gram india, v roce 2012 byla roční produkce india 782 t.[3]
Indium se získává z popílků po pražení zinkových a kadmiových rud, ty jsou převedeny do roztoku a indium je izolováno elektrolyticky.
Vytváří sloučeniny v oxidačním stavu III a méně běžně I. Sloučeniny InI jsou silná redukční činidla. Nereaguje s vodou, ale halogeny nebo kyselina šťavelová ho oxidují na indité sloučeniny.
Pod teplotou 3,41 K je indium supravodivé.
NMR
Přírodní antimon je tvořen směsí dvou kvadrupolárních, málo citlivých izotopů. Standardem je In(NO3)3.
113Sb | 115Sb | |
---|---|---|
Spin | 9/2 | 9/2 |
Zastoupení v přírodě [%] | 4,28 | 95,72 |
Citlivost vzhledem k 1H | 0,0151 | 0,338 |
Citlivost vzhledem k 13C | 86,3 | 1920 |
Rezonanční frekvence v poli 1 T | 9,3655 | 9,3856 |
Jaderný magnetický moment | +5,5289 | +5,5408 |
Odkazy
Navigace
H | He | ||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |