Samarium

Vydáno: 23. 05. 2015; Poslední aktualizace: 16. 12. 2022; Autor: Zdeněk Moravec

Samarium, Sm, je pátý lanthanoid. Je to středně tvrdý, stříbrný kov. Využívá se hlavně pro přípravu silných permanentních magnetů a speciálních skel a keramiky. Ve sklářství se přídavků samaria využívá ke zvýšení absorpce infračerveného záření.

Atomové číslo62Počet stabilních izotopů3
Atomová hmotnost150,36Elektronová konfigurace[Xe] 4f6 6s2
Teplota tání [°C]1072Teplota varu [°C]1900
Elektronegativita1,17Hustota [g.cm-3]7,52
Vlastnosti samaria

Výskyt

V zemské kůře je jeho koncentrace asi 6 mg/kg. Vyskytuje se v minerálech společně s ostatními lanthanoidy.

Vysoce čisté samarium. Zdroj: Commons

Izotopy

Samarium má celkem pět stabilních izotopů – 144Sm, 149Sm (pravděpodobně podléhá α rozpadu, poločas je ale větší než 2×1015 let), 150Sm, 152Sm a 154Sm.[6]

IzotopPoločas rozpaduZastoupení v přírodě [%]
144Smstabilní3,08
145Sm340 dneumělý
146Sm6,8×107 letumělý
147Sm1,06×1011 let15,00
148Sm7×1015 11,25
149Smstabilní13,82
150Smstabilní7,37
151Sm88,8 letumělý
152Smstabilní26,74
153Sm46,28 hodinumělý
154Smstabilní22,74
Hlavní izotopy samaria

Izotop 147Sm se využívá v jaderné geochronologii. Komplex izotopu 153 s ligandem EDTMP nachází důležité využití v nukleární medicíně při tišení bolestí.[3]

Struktura ligandu EDTMP

Chemické vlastnosti

Nejběžnější oxidační číslo Sm ve sloučeninách je III, setkáváme se i se sloučeninami, kde je jeho oxidační číslo II. Nejstabilnějším oxidem je Sm2O3, lze jej za vysoké teploty (1000 °C) redukovat kovovým samariem na SmO. Reaguje se všemi halogeny za vzniku SmX3, které lze opět redukovat samariem, lithiem nebo sodíkem na SmX2. Ve vodným roztocích vytváří komplexní ionty, ve kterých je samarium obklopeno devíti molekulami vody.[4]

S vodou reaguje za vzniku hydroxidu a uvolnění vodíku:

2 Sm + 6 H2O → 2 Sm(OH)3 + 3 H2

Na vzduchu se pomalu pokrývá vrstvou oxidu a hoří přímo za vzniku Sm2O3:

4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3

Jodid samarnatý

Jodid samarnatý je zelená pevná látka, v organické syntéza známá jako Kaganovo činidlo. Využívá se jako silné redukční činidlo. Připravuje se reakcí kovového samaria s dijodmethanem nebo 1,2-dijodethanem.

Struktura komplexu SmI2(THF)5. Zdroj: Ben Mills/Commons

NMR

Samarium má dva NMR aktivní izotopy, oba mají spin 7/2 a nízkou citlivost.

 147Sm149Sm
Spin7/27/2
Zastoupení v přírodě [%]15,013,8
Rezonanční frekvence v poli 1 T1,77481,4631
Jaderný magnetický moment-0,8149-0,6718
Citlivost vůči 1H0,001520,00085

Odkazy

  1. Samarium na české wikipedii
  2. Samarium na anglické wikipedii
  3. HÁLA, Jiří. Radioaktivní izotopy. Tišnov: Sursum, 2013, 374 s. ISBN 978-80-7323-248-1.
  4. The geometry of the nonaaqualanthanoid(3+) complex in the solid bromates and ethyl sulphates
  5. Samarium(II) iodide
  6. Discovery of samarium, europium, gadolinium, and terbium isotopes

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..