Erbium

Erbium, Er, je stříbrně-bílý lanthanoid. Využítí nachází při konstrukci laserů, např. Er:YAG (2940 nm) a také v lékařství, např. dermatologii.

Atomové číslo68Počet stabilních izotopů6
Atomová hmotnost167,259Elektronová konfigurace[Xe] 4f12 6s2
Teplota tání [°C]1529Teplota varu [°C]2868
Elektronegativita1,24Hustota [g.cm-3]9,066
Kovové erbium. Zdroj: Tomihahndorf/commons

V zemské kůře je koncentrace erbia zhruba 2,8 mg/kg, v mořské vodě pak jen 0,9 ng/l. V přírodě se nevyskytuje v ryzím stavu, ale jakou součást monazitových rud.

Přírodní erbium je směsí šesti stabilních izotopů – 162Er, 164Er, 166Er, 167Er, 168Er a 170Er. Známo je 30 radioizotopů.

Při hoření na vzduchu vzniká oxid erbitý, Er2O3. S vodou reaguje za vzniku vodíku, s halogeny reaguje za vzniku odpovídajících halogenidů erbitých. Kromě fluoridu, který je růžový, mají všechny fialovou barvu.

NMR

Erbium má jeden NMR aktivní izotop.

 167Er
Spin7/2
Zastoupení v přírodě [%]22,93
Rezonanční frekvence v poli 1 T1,2281
Jaderný magnetický moment-0,5639
Citlivost vůči 1H0,00050

Odkazy

  1. Erbium na české wikipedii
  2. Erbium na anglické wikipedii

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..