Vanad je v přírodě poměrně hojným prvkem, obsah v zemské kůře je 136 ppm, ale většinou se vyskytuje jen v malých množstvích. Asi nejdůležitějším nerostem vanadu je patronit VS4, černý, měkký polysulfid. Vanad se vyrábí pražením rozemleté rudy s NaCl nebo Na2CO3 při teplotě 850 °C. Vzniklý vanadičnan se vyluhuje vodou a po okyselení na pH 2-3 se získá polyvanadičnan, který je následně přetaven na oxid vanadičný. Ten se pak dále redukuje, nejčastěji železem, surový vanad se pak přímo používá na legování ocelí.
| Atomové číslo |
23 |
Elektronová konfigurace |
[Ar]3d3 4s2 |
| Počet přírodních izotopů |
2 (50V, 51V) |
Atomová hmotnost |
50,9415 |
| Elektronegativita |
1,6 |
Hustota |
6,11 g.cm-3 |
| Teplota tání |
1915 °C |
Teplota varu |
3350 °C |
Vanad ve sloučeninách dosahuje oxidačních čísel od -III do +V. Nejstálejší jsou sloučeniny VIV.
| Oxidační číslo |
Příklad sloučeniny |
Oxidační číslo |
Příklad sloučeniny |
| -III |
[V(CO)5]3- |
II |
[V(CN)6]4- |
| -I |
[V(CO)6]– |
III |
[VCl4]– |
| 0 |
[V(CO)6] |
IV |
VCl4 |
| I |
[V(bipy)3]+ |
V |
VOCl3 |
Vanadiové NMR
Vanad má dva přírodní a NMR aktivní izotopy – 50V a 51V. Izotop 50 je velmi málo citlivý, poskytuje velmi široké linie a je slabě radioaktivní, proto se nejčastěji využívá izotop 51. Jako standard se používá 90 % roztok VOCl3 v C6D6, jeho posun je 2 ppm.
|
50V |
51V |
| Spin |
6 |
7/2 |
| Zastoupení v přírodě [%] |
0,25 |
99,75 |
| Rozsah chemických posunů |
-2000 – 4000 |
| Citlivost vzhledem k 1H |
1,39×10-4 |
0,383 |
| Citlivost vzhledem k 13C |
0,818 |
2250 |
| Rezonanční frekvence v poli 1 T |
4,2505 |
11,2133 |
Vzhledem k téměř 100 % zastoupení izotopu 51V a faktu, že vanad vytváří velké množství polyiontů a klastrů se často měří i 51V-51V COSY NMR.
Odkazy
Navigace
Like this:
Like Loading...
Pingback: Zajímavé články ve dnech 5. 2.-11. 2. 2018 | Web o chemii, elektronice a programování