Nikl patří mezi přechodné kovy, je součástí mnoha důležitých slitin. Využívá se také jako povrchová (antikorozní) úprava kovových předmětů. V přírodě se vyskytuje pět stabilních izotopů. Pro NMR je využitelný ⁶¹Ni.

Jako prvek byl nikl objeven a popsán až v 18. století, ale jeho slitiny byly používány už ve staré Číně.

Reaktivita niklu je podobná jako reaktivita kobaltu. Rozpouští se ve zředěných minerálních kyselinách, v koncentrované kyselině dusičné se pasivuje. Ve vodných roztocích hydroxidů je kovový nikl stabilní. Oxidace vzduchem probíhá až za vyšší teploty.

Nikl vytváří sloučeniny v oxidačních číslech I, II, III a IV. Nejběžnější jsou sloučeniny nikelnaté. Komplexy Ni^I jsou vzácné, tento oxidační stav je důležitý pro funkci enzymů, např. [NiFe]-hydrogenasy. Sloučeniny Ni^III jsou velmi dobrá oxidační činidla, prvními připravenými sloučeninami s tímto iontem byly trihalofosfiny [Ni(PPh₃)X₃]. Sloučeniny Ni^IV jsou vzácné a jejich příprava vyžaduje použití velmi silných oxidačních činidel, příkladem takové sloučeniny je směsný oxid BaNiO₃.

NMR

Měření ⁶¹Ni NMR spekter není úplně triviální, protože jádro má nízké zastoupení i citlivost. Je také kvadrupolární, takže v případě nesymetrického uspořádání okolo Ni centra jsou signály velice široké. Hodnoty chemických posunů závisejí silně na rozpouštědle. Standardem je Ni(CO)₄, který je ovšem toxický, proto se častěji využívá Ni(PMe₃)₄, jehož posun v THF-d₈ je 40 ppm, v toluenu-d₈ se signál posune na 15,2 ppm, v benzenu-d₆ je posun 35 ppm. Velikost jednovazebné interakce je ¹J(P-Ni) = 287 Hz.

Odkazy

• Komplex [Ni(dppp)(η2-C60)]
• Nikl na české wikipedii
• Nikl na anglické wikipedii

Odkazy – NMR

• Ni NMR
• Substituent effects on 61Ni NMR chemical shifts
• Nuclear magnetic resonance and nuclear quadrupole resonance studies of ⁶¹Ni in heavy fermion compounds Ce₇Ni₃

Navigace