Základní chemické zákony

Chemické zákony, atomová a molekulová relativní hmotnost, molární hmotnost

Zákony zachování

Zákon zachování hmoty

Definoval ho Lavoisier roku 1785. Hmota se netvoří, ani nemůže být zničena.

Zákon zachování energie

Energii nelze ani vyrobit, ani zničit, lze ji pouze přeměnit na jiný druh energie.

Zákon zachování hmoty a energie

Ekvivalence hmoty a energie je dána rovnicí: E = mc2.

u = 1,66.10-27 kg = 931,4 MeV = 1,49.10-10 J

Uzavřená soustava – hmotnost a energie v soustavě je konstantní.

Otevřená soustava – hmotnost v soustavě je konstantní a energie se vyměňuje s okolím.

Zákon stálých poměrů slučovacích

Definoval ho Louis Joseph Proust roku 1799.

Hmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny.

C + O2 → CO2
2 CO + O2 → 2 CO2
CaCO3 → CaO + CO2

V CO2 je vždy obsah uhlíku 27,29 % a kyslíku 72,71 %.

Zákon násobných poměrů slučovacích

Definoval jej John Dalton roku 1808.

Tvoří-li spolu dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly. Můžeme si to ukázat na oxidech dusíku.

Sloučenina m(N) [g] m(O) [g] Poměr
N2O 1,00 0,57 1,00
NO 1,00 1,14 2,00
N2O3 1,00 1,72 3,00
NO2 1,00 2,28 4,00
N2O5 1,00 2,85 5,00

Daltonidy – sloučeniny, které splňují zákon násobných poměrů slučovacích.

Bertolidy – nestechiometrické sloučeniny, např. pyrhotin, minerál s přibližným vzorcem Fe1-xS, kde x=0-0,2.

Zákon stálých objemů

Autorem je Gay-Lussac (1805).

Při stálém tlaku a teplotě jsou objemy plynů vstupujících spolu do reakce, popřípadě též objemy plynných produktů reakce, vždy ve stejném poměru, který je možno vyjádřit malými celými čísly.

1 dm3 kyslíku se sloučí s 2 dm3 vodíku za vzniku 2 dm3 vody.

O2 + 2 H2 → 2 H2O

Avogadrův zákon

Autorem je Amadeo Avogadro.

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.

$$\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{\frac{m_1}{V}}{\frac{m_2}{V}}$$

Avogadrova konstanta: NA = 6,022.1023 částic. Její hodnotu stanovil roku 1865 Johan Josef Loschmidt.

Látkové množství: poměr počtu částic v systému a Avogadrovy konstanty.

Molární objem: Vm = 22,414 dm3. Objem 1 molu plynu za standardních podmínek (0 °C, 101 325 Pa).

Prezentace ke stáhnutí.

Další kapitoly

Napsat komentář