Radium

Radium, Ra, je radioaktivní prvek, patří do skupiny kovů alkalických zemin. V čistém stavu je radium bilý, těžký a reaktivní kov.

Atomové číslo88Počet stabilních izotopů0
Atomová hmotnost226,0254Elektronová konfigurace[Rn] 7s2
Teplota tání [°C]960Teplota varu [°C]1400
Elektronegativita0,89Hustota [g.cm-3]5,0
Měďěná fólie potažená vrstvou kovového radia. Zdroj: Grenadier/Commons

Objeveno bylo roku 1898 Marií Curie-Sklodowskou ve smolinci. Ve větším množství se vyskytuje pouze v rudách uranu a thoria. Nestabilnější izotop je 223Ra s poločasem rozpadu necelých 11,5 dne.

Je nejreaktivnějším prvkem z 2. skupiny PSP, reaktivitou se podobá alkalickým kovům. Vytváří sloučeniny v oxidačním stavu +II (radnaté). Při zahřátí se slučuje s dusíkem za vzniku nitridu (Ra3N2) a s vodíkem za vzniku hydridu (RaH2).

Izotopy

Nejstabilnějším izotopem je 226Ra s poločasem rozpadu 1600 let. Celkem známe 33 izotopů v rozmezí nukleonových čísel 202 až 234.

V přírodě se vyskytují čtyři izotopy, vznikající jako produkty rozpadových řad.

Izotop (nukleonové číslo)Poločas rozpadu
22311,4 dne
2243,64 dne
2261600 let
2285,75 let

NMR

Radium má dva NMR aktivní izotopy, ale vzhledem k jejich radioaktivitě nejsou využívány.

 223Ra225Ra
Spin3/2½
Zastoupení v přírodě [%]
Citlivost vzhledem k 1H0,000170,01814
Rezonanční frekvence v poli 1 T1,374611,187
Jaderný magnetický moment+0,2705-0,7338

Odkazy

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..