Dubnium, Db, je silně radioaktivní prvek, v přírodě se nevyskytuje. Vyrábí se v urychlovačích nebo jaderných reaktorech. Chemické vlastnosti jsou velmi podobné tantalu.
Atomové číslo | 105 | Počet stabilních izotopů | 0 |
Atomová hmotnost | 262,1 | Elektronová konfigurace | [Rn] 5f4 6d3 7s2 |
Teplota tání [°C] | – | Teplota varu [°C] | – |
Elektronegativita | – | Hustota [g.cm-3] | 29,3 |
Poprvé bylo popsáno roku 1968 v Dubně, příprava byla založena na bombardování terče z americia-243 ionty neonu-22. Tímto způsobem byly připraveny dva izotopy 260Db a 261Db. Jeho pojmenování bylo poměrně složité, název Dubnium byl schválen IUPACem roku 1997. Ve starších publikacích je možné najít název Hanium (Ha) podle německého chemika Otto Hahna.
![](http://z-moravec.net/wp-content/uploads/2023/05/Dubna-1024x577.jpg)
Izotopy
Známe 13 radioizotopů dubnia a 1-3 jaderné izomery. Nejdelší poločas přeměny má 268Db, 16 hodin.
Izotop | Poločas přeměny |
262Db | 34 s |
263Db | 27 s |
266Db | 11 min |
267Db | 1,4 h |
268Db | 16 h |
270Db | 1 h |
Chemické vlastnosti
Chemie dubnia byla studována pomocí plynové termochromatografie. Byl prokázán vznik halogenidů a oxidohalogenidů v oxidačním stupni V: DbCl5, DbOCl3, DbBr5, DbOBr3.
Odkazy
Navigace
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
H | He | ||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |