Radon

Radon je nejtěžší známý vzácný plyn, jedná se o radioaktivní prvek, který nemá žádný stabilní izotop. Tvoří minimum sloučenin, RnF₂ a komplexy typu [RnF]⁺X^– (X^– = SbF₆^–, TaF₆^–, BiF₆^–). Je velice dobře rozpustný ve vodě a nepolárních organických rozpouštědlech.

Atomové číslo	86	Počet stabilních izotopů	2
Atomová hmotnost	222	Elektronová konfigurace	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Teplota tání [°C]	-71	Teplota varu [°C]	-62
Hustota	9,73 g.cm-3	Elektronegativita	–

Známe 37 radioizotopů v rozmezí ¹⁹⁵Rn až ²³¹Rn. Nejstabilnější je ²²²Rn s poločasem rozpadu 3,823 dne.

Izotop	Poločas rozpadu	Mechanismu rozpadu	Produkt
210Rn	2,4 hodin	α	206Po
211Rn	14,6 hodin	α	207Po
222Rn	3,8235 dne	α	218Po
224Rn	1,8 hodin	β−	224Fr

Radon se tvoří v půdách a horninách, které obsahují (i stopová množství) uran, postupnými přeměnami ²³⁸U vzniká ²²²Rn. Z horních vrstev půdy se pak radon postupně uvolňuje a může způsobovat zdravotní problémy, pokud dojde k akumulaci v obydlích.

NMR

	211Rn
Spin	1/2
Zastoupení v přírodě [%]	0
Citlivost vzhledem k 1H	0,2152
Rezonanční frekvence v poli 1 T	9,16
Jaderný magnetický moment	+0601

Odkazy

1. Radon na české wikipedii
2. Radon na anglické wikipedii
3. Avrorin, V.V.; Krasikova, R.N.; Nefedov, V.D.; Toropova, M.A. Russian Chemical Reviews 1982, 51, 12-20. The Chemistry of Radon. DOI: 10.1070/RC1982v051n01ABEH002787.
4. HÁLA, Jiří. Radioaktivní izotopy. Tišnov: Sursum, 2013. ISBN 978-80-7323-248-1.

Navigace

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr