Obsah
Wolfran, W, je velmi těžký kov s vysokou teplotou tání. Prvek byl objeven roku 1781 švédem Wilhelmem Scheelem.
| Atomové číslo | 74 | Počet stabilních izotopů | 0 (5) |
| Atomová hmotnost | 183,84 | Elektronová konfigurace | [Xe] 4f14 5d4 6s2 |
| Teplota tání [°C] | 3422 | Teplota varu [°C] | 5930 |
| Elektronegativita | 2,36 | Hustota [g.cm-3] | 19,25 |
Výskyt, získávání
V přírodě se wolfram vyskytuje vzácně, hlavními minerály jsou wolframit (Fe,Mn)WO4 a scheelit CaWO4. Z nich se wolfram získává alkalickým tavením a následným srážením výluhu kyselinou. Získaný oxid wolframový se redukuje vodíkem. Přírodní wolfram se skládá z pěti izotopů, které sice nejsou stabilní, ale jejich poločasy rozpadu jsou extrémně dlouhé, takže je lze považovat za stabilní.
| Izotop | Poločas rozpadu [roky] | Přirozené zastoupení [%] |
| 180W | 1,8×1018 | 0,12 |
| 182W | 7,7×1021 | 26,50 |
| 183W | 4,1×1021 | 14,31 |
| 184W | 8,9×1021 | 30,64 |
| 186W | 8,2×1021 | 28,43 |
Hlavní využití wolframu je při přípravě vláken do žárovek, elektronek, apod. Přidává se také do slitin, pro zvýšení jejich tvrdosti, tepelné a mechanické odolnosti. Ve vojenství se využívá jeho vysoké hustoty pro zvýšení průraznosti projektilů. Velké využití má i karbid wolframu, WC, velmi tvrdý materiál. Kdo někdy vrtal v paneláku vidiákem (WiDia), má s ním praktickou zkušenost.
Vlastnosti
Vlastnosti wolframu jsou velice podobné molybdenu. Za laboratorní teploty s kyslíkem nereaguje, za vyšší teploty poskytuje oxid wolframový (WO3). Oxid wolframový vzniká také dehydratací kyseliny wolframové, což je vlastně hydratovaný oxid, WO3.2H2O. Fluorid wolframový vzniká přímou syntézou z prvků nebo reakcí chloridu wolframového s HF nebo SbF3.
NMR
Wolfram má pouze jeden NMR aktivní izotop – 183W – jeho jaderný spin je ½ a poskytuje úzké signály ve velmi širokém rozsahu chemických posunů. Bohužel jeho citlivost je velice nízká. Využívá se především pro studium komplexů wolframu a polywolframanů. Standardem je roztok Na2WO4 v D2O.
| 183W | |
| Spin | ½ |
| Zastoupení v přírodě [%] | 14,31 |
| Rozsah chemických posunů | -4700 – 2050 ppm |
| Rezonanční frekvence v poli 1 T | 1,7957 |
| Jaderný magnetický moment | +0,1177848 |
| Citlivost vůči 1H | 1,07.10-5 |
| Citlivost vůči 13C | 0,0631 |
Chemické posuny
| δ [ppm] | Sloučenina |
| 2100 | WCl6 |
| 0 | WO42- |
| 0 – -300 | polywolframany |
| -700 – -1000 | alkyltetrafluorowolframany |
| -1100 | WF6 |
| -2300 – -3500 | karbonylové komplexy |
| -3500 | W(CO)6 |
Odkazy
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
2 Replies to “Wolfram”