Iridium

Vydáno: 21. 02. 2015; Poslední aktualizace: 10. 06. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Iridium, Ir, je šedivě-bílý drahý kov. Bylo objeveno roku 1803 Smithsonem Tennatem. Je chemicky velmi odolné, rozpouští se pouze v kyselině chlorovodíkové za vysokého tlaku.

Atomové číslo77Počet stabilních izotopů2
Atomová hmotnost192,217Elektronová konfigurace[Xe] 4f14 5d7 6s2
Teplota tání [°C]2446Teplota varu [°C]4428
Elektronegativita2,20Hustota [g.cm-3]22,56
Vlastnosti iridia

Izotopy iridia

Iridium má dva stabilní izotopy. Resp. se předpokládá, že izotopy nejsou stabilní, ale jejich poločas přeměny je tak velký, že zatím nebyl přeměna pozorována. Dále bylo charakterizováno 37 radioizotopů. Nejstabilnějším radioizotopem je 192Ir, poločas přeměny 73,83 dne.

IzotopZastoupení [%]
191Ir37,3
193Ir62,7
Stabilní izotopy iridia

192Ir

Připravuje se ozařováním iridia neutrony v jaderném reaktoru:

$$^{191}_{\ \ 77}\textrm{Ir}\ +\ ^{1}_{0}\textrm{n}\ \rightarrow\ ^{192}_{\ \ 77}\textrm{Ir}\ +\ \gamma$$

Přeměňuje se mechanismem beta mínus na 192Pt, poločas přeměny 73,83 dne:

$$^{192}_{\ \ 77}\textrm{Ir}\ \rightarrow\ ^{192}_{\ \ 78}\textrm{Pt}\ +\ ^{\ \ \ 0}_{-1}\beta^-$$

Využívá se jako zdroj gamma záření v defektoskopii pro kontrolu svarů v potrubí a nádržích.

Výskyt a využití

Iridium. Zdroj: Commons

Iridium je v zemské kůře velmi vzácné, vyšší koncentraci nalézáme v meteoritech. Komerčně se získává z rud niklu a mědi. V současnosti stoupá jeho využití v elektrotechnice. U jeho slitin se využívá vysoké teploty tání a tvrdosti. Dále se využívá v katalyzátorech. Karbonylový komplex iridia se využívá jako katalyzátor v Cativa procesu, kterým se vyrábí kyselina octová z methanolu.

Do roku 1960 bylo iridium součástí slitiny (10 % Ir a 90 % Pt), z které byl vytvořen prototyp metru.[5]

Chemické vlastnosti

Iridium je extrémně odolné vůči korozi, odolává i lučavce královské. Vytváří sloučeniny v intervalu oxidačních čísel -3 až +9.

Oxidační čísloPříklad sloučeniny
-3[Ir(CO)3]3-
-1[Ir(CO)3PPh3]
0Ir4(CO)12
+1[Ir(CO)Cl(PPh3)2]
+2IrCl2
+3IrCl3
+4IrO2
+5Ir4F20
+6IrF6
+8IrO4
+9[IrO4]+

Ion [IrO4]+ je jediný ion s prvkem ve formálním oxidačním čísle +9. Zatím byl pozorován pouze v plynné fázi.[3]

Halogenidy

Fluorid iridičný vytváří cyklické tetramerní molekuly, analogické s NbF5.

Tetramerní fluorid iridičný. Zdroj: Smokefoot/Commons

V oxidačním stavu IV známe pouze červený fluorid iridičitý, IrF4. Chlorid zatím nebyl izolován, ale jeho kation [IrCl6]2- je důležitým prekurzorem pro přípravu dalších sloučenin iridia.

NMR

Oba izotopy iridia jsou NMR aktivní, mají spin 3/2.

 191Ir193Ir
Spin3/23/2
Zastoupení v přírodě [%]37,362,7
Rezonanční frekvence v poli 1 T0,76580,8319
Jaderný magnetický moment+0,1507+0,1637
Citlivost vůči 1H2,53×10-53,27×10-5

Odkazy

  1. Iridium na české wikipedii
  2. Iridium na anglické wikipedii
  3. Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX
  4. The electronic structure of iridium and its oxides
  5. Historical context of the SI

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

One Reply to “Iridium”

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..