Iridium, Ir, je šedivě-bílý drahý kov. Bylo objeveno roku 1803 Smithsonem Tennatem. Je chemicky velmi odolné, rozpouští se pouze v kyselině chlorovodíkové za vysokého tlaku.
| Atomové číslo | 77 | Počet stabilních izotopů | 2 |
| Atomová hmotnost | 192,217 | Elektronová konfigurace | [Xe] 4f14 5d7 6s2 |
| Teplota tání [°C] | 2446 | Teplota varu [°C] | 4428 |
| Elektronegativita | 2,20 | Hustota [g.cm-3] | 22,56 |
Výskyt a využití
Iridium je v zemské kůře velmi vzácné, vyšší koncentraci nalézáme v meteoritech. Komerčně se získává z rud niklu a mědi. V současnosti stoupá jeho využití v elektrotechnice. U jeho slitin se využívá vysoké teploty tání a tvrdosti. Dále se využívá v katalyzátorech. Karbonylový komplex iridia se využívá jako katalyzátor v Cativa procesu, kterým se vyrábí kyselina octová z methanolu.
Do roku 1960 bylo iridium součástí slitiny (10 % Ir a 90 % Pt), z které byl vytvořen prototyp metru.[5]
Chemické vlastnosti
Iridium je extrémně odolné vůči korozi, odolává i lučavce královské. Vytváří sloučeniny v intervalu oxidačních čísel -3 až +9.
| Oxidační číslo | Příklad sloučeniny |
| -3 | [Ir(CO)3]3- |
| -1 | [Ir(CO)3PPh3]– |
| 0 | Ir4(CO)12 |
| +1 | [Ir(CO)Cl(PPh3)2] |
| +2 | IrCl2 |
| +3 | IrCl3 |
| +4 | IrO2 |
| +5 | Ir4F20 |
| +6 | IrF6 |
| +8 | IrO4 |
| +9 | [IrO4]+ |
Ion [IrO4]+ je jediný ion s prvkem ve formálním oxidačním čísle +9. Zatím byl pozorován pouze v plynné fázi.[3]
Halogenidy
Fluorid iridičný vytváří cyklické tetramerní molekuly, analogické s NbF5.
V oxidačním stavu IV známe pouze červený fluorid iridičitý, IrF4. Chlorid zatím nebyl izolován, ale jeho kation [IrCl6]2- je důležitým prekurzorem pro přípravu dalších sloučenin iridia.
NMR
Oba izotopy iridia jsou NMR aktivní, mají spin 3/2.
| 191Ir | 193Ir | |
| Spin | 3/2 | 3/2 |
| Zastoupení v přírodě [%] | 37,3 | 62,7 |
| Rezonanční frekvence v poli 1 T | 0,7658 | 0,8319 |
| Jaderný magnetický moment | +0,1507 | +0,1637 |
| Citlivost vůči 1H | 2,53×10-5 | 3,27×10-5 |
Odkazy
- Iridium na české wikipedii
- Iridium na anglické wikipedii
- Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX
- The electronic structure of iridium and its oxides
- Historical context of the SI
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |