Baryum

Vydáno: 02. 01. 2014; Poslední aktualizace: 26. 02. 2023; Autor: Zdeněk Moravec

Baryum patří mezi kovy alkalických zemin, v přírodě se vyskytuje jako směs šesti stabilních izotopů a jednoho izotopu s dlouhým poločasem rozpadu (132Ba). Dva stabilní izotopy jsou NMR aktivní, ale málo citlivé – 135Ba a 137Ba.

Atomové číslo56Počet stabilních izotopů6
Atomová hmotnost137,327Elektronová konfigurace[Xe] 6s2
Teplota tání [°C]727Teplota varu [°C]1897
Elektronegativita0,89Hustota [g.cm-3]3,51
Vlastnosti barya
Kovové baryum skladované pod argonem. Zdroj: Matthias Zepper/Commons

Izotopy

Přírodní baryum se skládá z šesti stabilních izotopů a jednoho izotopu s velmi dlouhým poločasem rozpadu.

IzotopZastoupení v přírodě [%]Poločas rozpadu
130Ba0,11(0,5–2,7)×1021 let
132Ba0,10stabilní
134Ba2,42stabilní
135Ba6,59stabilní
136Ba7,85stabilní
137Ba11,23stabilní
138Ba71,70stabilní

Je známo 33 umělých radioizotopů, nejdelší poločas rozpadu má 133Ba, 10,51 let. Přeměňuje se elektronovým záchytem na 133Cs.

130Ba

Tento izotop byl až do roku 2001 považován za stabilní. Bylo ale zjištěno, že se přeměňuje dvojitým elektronovým záchytem na izotop 130Xe.[8]

$$^{130}_{\ \ 56}\textrm{Ba}\ +\ 2\ \textrm{e}^-\ \rightarrow\ ^{130}_{\ \ 54}\textrm{Xe}\ +\ 2\ \nu_e$$

133Ba

Tento izotop se připravuje ozařováním chloridu cesného protony v cyklotronu.[9]

$$^{133}_{\ \ 55}\textrm{Cs}\ +\ ^1_1\textrm{p}\ \rightarrow\ ^{133}_{\ \ 56}\textrm{Ba}\ +\ ^1_0\textrm{n}$$

Má poločas rozpadu 10,51 let. Záchytem elektronu se přeměňuje na 133Cs:

$$^{133}_{\ \ 56}\textrm{Ba}\ +\ \textrm{e}^-\ \rightarrow\ ^{133}_{\ \ 55}\textrm{Cs}\ +\ \nu_e$$

Využívá se jako modelový izotop pro studium chování radia v přírodě.

Výskyt v přírodě

V čistém stavu se v přírodě nevyskytuje, pouze ve sloučeninách. V zemské kůře je jeho obsah asi 0,025-0,045 %, koncentrace v mořské vodě se pohybuje okolo 0,03 mg Ba/dm3. Nejdůležitějšími minerály jsou baryt BaSO4[6] a witherit BaCO3.[7] V Česku nacházíme baryt v okolí Příbrami, Stříbrné Skalice, Harrachova a Teplic.

Výroba

Surovinou pro výrobu kovového barya je zpravidla baryt, který se uhlíkem redukuje na sulfid.

BaSO4 + 2 C → BaS + CO2

Sulfid je poté převeden na dusičnan, jehož tepelným rozkladem získáme oxid barnatý (BaO). Ten lze pak aluminotermicky redukovat na kovové baryum.

4 BaO + 2 Al → 3 Ba + BaAl2O4

NMR

Jako standard slouží roztok BaCl2 v D2O. Jádro 135Ba poskytuje užší signály, ale je méně ciltivé. V kapalné fázi poskytuje baryové NMR velmi široké linie a je proto málo využitelné. Častěji se využívá NMR v pevném stavu, např. pro charakterizaci supravodičů YBCO.

 135Ba137Ba
Spin3/23/2
Zastoupení v přírodě [%]6,59211,232
Rozsah chemických posunů-15 až 5 ppm
Citlivost vzhledem k 1H3,30.10-47,87.10-4
Citlivost vzhledem k 13C1,934,62
Rezonanční frekvence v poli 1 T4,25824,7634

Odkazy

  1. Baryum na české wikipedii
  2. Baryum na anglické wikipedii
  3. Barium NMR
  4. Ba v NMR Periodic Table
  5. Barytová běloba
  6. Baryt
  7. Witherit
  8. Weak decay of 130Ba and 132Ba: Geochemical measurements
  9. HÁLA, Jiří. Radioaktivní izotopy. Tišnov: Sursum, 2013. ISBN 978-80-7323-248-1.

Navigace

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Leave a Reply

Tato stránka používá Akismet k omezení spamu. Podívejte se, jak vaše data z komentářů zpracováváme..