Lutecium, Lu, je stříbrně-bílý, měkký lanthanoid. Má poměrně málo komerčních využití, jedno z nich je katalyzátor krakování ropy.
| Atomové číslo | 71 | Počet stabilních izotopů | 1 |
| Atomová hmotnost | 174,9668 | Elektronová konfigurace | [Xe] 6s2 4f14 5d1 |
| Teplota tání [°C] | 1652 | Teplota varu [°C] | 3402 |
| Elektronegativita | 1,27 | Hustota [g.cm-3] | 9,841 |
Má jeden stabilní izotop – 175Lu a jeden radioizotop s dlouhým poločasem rozpadu – 176Lu (3,78.1010 roků). Koncentrace v zemské kůře je jen okolo 0,5 mg/kg. Roční světová produkce je asi 10 tun.
Lutecium vytváří sloučeniny pouze v oxidačním čísle III. Roztoky jsou většinou bezbarvé a krystaly bílé. Kovové lutecium hoří při teplotě 150 °C na oxid, který má schopnost absorbovat oxid uhličitý a vodu. Rozpouští se ve slabých kyselinách a zředěné kyselině sírové za vzniku bezbarvých iontů, které obsahují sedm až devět molekul vody.
NMR
Lutecium má dva NMR aktivní izotopy.
| 175Lu | 176Lu | |
| Spin | 7/2 | 7 |
| Zastoupení v přírodě [%] | 97,41 | 2,59 |
| Rezonanční frekvence v poli 1 T | 4,8626 | 3,451 |
| Jaderný magnetický moment | +2,2327 | +3,169 |
| Citlivost vůči 1H | 0,03128 | 0,03975 |
Odkazy
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |