Ideální plyn je zjednodušeným modelem reálného plynu. Umožňuje poměrně snadno určit chování plynu nebo směsi plynů. Pro chování ideálního plynu platí následující pravidla:
- Částice plynu považujeme za hmotné body, plyn lze stlačit na nulový objem.
- Částice spolu neinteragují, pouze se srážejí.
- Při srážkách se částice plynu chovají jako dokonale pružná tělesa.
1 mol ideálního plynu při teplotě 25 °C zaujímá objem 22,414 dm3 (molární objem, Vm).
$$n=\frac{V}{V_m}$$
| Plyn | Objem 1 molu [dm3] |
| Ideální plyn | 22,414 |
| Ar | 22,09 |
| CO2 | 22,26 |
| N2 | 22,40 |
| O2 | 22,40 |
| H2 | 22,43 |
Stavová rovnice
$$pV = nRT = \frac{m}{MRT}$$
$$\rho = \frac{pM}{RT}$$
$$M = \frac{\rho RT}{p} = \frac{RT}{V_m}$$
R = 8,314 4621(75) J.K-1.mol-1; molární plynová konstanta
Pro změny stavu plynu platí:
$$\frac{p_1V_1}{n_1T_1} = \frac{p_2V_2}{n_2T_2}$$
Boyleův zákon
Izotermy ideálního plynu
Součin tlaku a objemu plynu je za izotermických podmínek konstantní.
p.V = konst.
p1.V1 = p2.V2
Daltonův zákon
Celkový tlak směsi plynů je roven součtu parciálních tlaků všech složek směsi.
$$p_{celk} = \displaystyle\sum_{i=0}^{n} p_i$$
Parciální tlak
Tlak komponenty ve směsi. Složky směsi ideálních plynů se v nádobě chovají, jako by tam byly samy.
Molární zlomek:
$$X_i = \frac{n_i}{\sum n}$$
Další kapitoly
- České chemické názvosloví
- Platné číslice a měření
- Základní chemické zákony
- Důležité veličiny a vztahy v chemii
- Chemické rovnice a stechiometrické výpočty
- Koncentrace roztoků
- Rozpustnost, součin rozpustnosti
- Stavba atomu
- Periodická tabulka prvků a periodicita vlastností
- Chemická vazba
- VSEPR
- Komplexní sloučeniny
- Ideální plyn
- Termodynamika
- Teorie kyselin a zásad
- pH, aktivita roztoku
- Elektrochemie
- Symetrie molekul
- Lineární regrese
- Odkazy
- Prezentace k semináři z obecné chemie