Dubnium, Db, je silně radioaktivní prvek, v přírodě se nevyskytuje. Vyrábí se v urychlovačích nebo jaderných reaktorech. Chemické vlastnosti jsou velmi podobné tantalu.
| Atomové číslo | 105 | Počet stabilních izotopů | 0 |
| Atomová hmotnost | 262,1 | Elektronová konfigurace | [Rn] 5f4 6d3 7s2 |
| Teplota tání [°C] | – | Teplota varu [°C] | – |
| Elektronegativita | – | Hustota [g.cm-3] | 29,3 |
Poprvé bylo popsáno roku 1968 v Dubně, příprava byla založena na bombardování terče z americia-243 ionty neonu-22. Tímto způsobem byly připraveny dva izotopy 260Db a 261Db. Jeho pojmenování bylo poměrně složité, název Dubnium byl schválen IUPACem roku 1997. Ve starších publikacích je možné najít název Hanium (Ha) podle německého chemika Otto Hahna.
Izotopy
Známe 13 radioizotopů dubnia a 1-3 jaderné izomery. Nejdelší poločas přeměny má 268Db, 16 hodin.
| Izotop | Poločas přeměny |
| 262Db | 34 s |
| 263Db | 27 s |
| 266Db | 11 min |
| 267Db | 1,4 h |
| 268Db | 16 h |
| 270Db | 1 h |
Chemické vlastnosti
Chemie dubnia byla studována pomocí plynové termochromatografie. Byl prokázán vznik halogenidů a oxidohalogenidů v oxidačním stupni V: DbCl5, DbOCl3, DbBr5, DbOBr3.
Odkazy
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |