Radium

Radium, Ra, je radioaktivní prvek, patří do skupiny kovů alkalických zemin. V čistém stavu je radium bilý, těžký a reaktivní kov.

Objeveno bylo roku 1898 Marií Curie-Sklodowskou ve smolinci. Ve větším množství se vyskytuje pouze v rudách uranu a thoria. Nestabilnější izotop je ²²³Ra s poločasem rozpadu necelých 11,5 dne.

Je nejreaktivnějším prvkem z 2. skupiny PSP, reaktivitou se podobá alkalickým kovům. Vytváří sloučeniny v oxidačním stavu +II (radnaté). Při zahřátí se slučuje s dusíkem za vzniku nitridu (Ra₃N₂) a s vodíkem za vzniku hydridu (RaH₂).

Izotopy

Nejstabilnějším izotopem je ²²⁶Ra s poločasem rozpadu 1599 let. Celkem známe 33 radioizotopů v rozmezí nukleonových čísel 202 až 234.

V přírodě se vyskytuje sedm izotopů, jejich zastoupení je stopové.

²²³Ra

Je součástí uran-aktiniové rozpadové řady, díky tomu se vyskytuje i v přírodě. Uvolněním alfa částice se přeměňuje na radon, poločas přeměny je 11,43 dne.[3]

$$^{223}_{\ \ 87}\textrm{Fr}\ \rightarrow\ ^{223}_{\ \ 88}\textrm{Ra}\ +\ ^{\ \ \ 0}_{-1}\beta \\
^{223}_{\ \ 88}\textrm{Ra}\ \rightarrow\ ^{219}_{\ \ 86}\textrm{Rn}\ +\ ^4_2\alpha$$

NMR

Radium má dva NMR aktivní izotopy, ale vzhledem k jejich radioaktivitě nejsou využívány.

Odkazy

1. Radium na české wikipedii
2. Radium na anglické wikipedii
3. HÁLA, Jiří. Radioaktivní izotopy. Tišnov: Sursum, 2013. ISBN 978-80-7323-248-1.

Navigace