Europium, Eu, je šestý lanthanoid. Je to středně tvrdý, stříbrně-bílý kov. Je to asi nejvyužívanější lanthanoid, protože je obsažen v luminoforech pro CRT obrazovky. Má jediný stabilní izotop 153Eu.
| Atomové číslo | 63 | Počet stabilních izotopů | 1 |
| Atomová hmotnost | 151,964 | Elektronová konfigurace | [Xe] 4f7 6s2 |
| Teplota tání [°C] | 826 | Teplota varu [°C] | 1529 |
| Elektronegativita | 1,2 | Hustota [g.cm-3] | 5,264 |
Izotopy
Přírodní europium se vyskytuje jako směs dvou stabilních izotopů: 151Eu (47,8 %) a 153Eu (52,2 %). V roce 2007 bylo zjištěno, že se izotop 151Eu rozpadá mechanismem alfa, jeho poločas rozpadu je ale velmi dlouhý, 4,62× 1018 let, což odpovídá jednomu rozpadu každé dvě minuty v kilu přírodního europia.[3]
151Eu → 147Pm + α
Známe 36 umělých radioizotopů, nejstabilnějším (pokud nepočítáme 153Eu) je 150Eu s poločasem rozpadu 36,9 let.[4]
| Izotop | Poločas rozpadu |
| 145Eu | 5,93 dne |
| 146Eu | 4,61 dne |
| 147Eu | 24,1 dne |
| 148Eu | 54,5 dne |
| 149Eu | 93,1 dne |
| 150Eu | 36,9 let |
| 151Eu | 4,62 . 1018 let |
| 152Eu | 13,54 let |
| 153Eu | stabilní |
| 154Eu | 8,59 let |
| 155Eu | 4,76 let |
| 156Eu | 15,19 dne |
Výskyt
Jeho koncentrace v zemské kůře je asi 1,2 mg/kg. Vyskytuje se v minerálech společně s ostatními lanthanoidy. Objeveno bylo roku 1890.
Chemické vlastnosti
Díky velkému kovovému poloměru je nejreaktivnější z lanthanoidů. S vodou reaguje podobně jako vápník. Jako všechny lanthanoidy vytváří stabilní sloučeniny europité, ale čímž se odlišuje, i stabilní europnaté sloučeniny (EuII) např. sulfid EuS, tyto sloučeniny mají elektronovou konfiguraci europia 4f7.
Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S
Využití
Europium se využívá v optoelektronických zařízeních, laserech a také ve stínítkách CRT televizních obrazovek.
NMR
Europium má dva NMR aktivní izotopy, oba mají spin 5/2.
| 151Eu | 153Eu | |
| Spin | 5/2 | 5/2 |
| Zastoupení v přírodě [%] | 47,82 | 52,18 |
| Rezonanční frekvence v poli 1 T | 10,5856 | 4,6745 |
| Jaderný magnetický moment | +3,4718 | +1,5331 |
| Citlivost vůči 1H | 0,17929 | 0,01544 |
Odkazy
- Europium na české wikipedii
- Europium na anglické wikipedii
- Search for α decay of natural Europium
- Discovery of samarium, europium, gadolinium, and terbium isotopes
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |