Palladium, Pd, je poměrně reaktivní drahý kov. Uplatnění nalézá hlavně ve slitinách pro katalyzátory a v dentálních slitinách.
| Atomové číslo | 46 | Počet stabilních izotopů | 6 |
| Atomová hmotnost | 106,42 | Elektronová konfigurace | [Kr] 4d10 |
| Teplota tání [°C] | 1555 | Teplota varu [°C] | 2963 |
| Elektronegativita | 2,20 | Hustota [g.cm-3] | 12,023 |
Palladium je již dlouhou dobu velmi perspektivním materiálem pro uskladnění plynného vodíku, dokáže ve své struktuře uchovat až 935-násobek vlastního objemu. Uvolnění vodíku lze poměrně snadno provést zahřátím. Během absorpce dochází ke změnám ve vlastnostech materiálu, jak mechanických, tak elektrických. Toho se využívá i při konstrukci čidel plynného vodíku.
V přírodě je vzácné, vyskytuje se ryzí, jeho zastoupení v zemské kůře je pod 0,01 ppm. Koncentrace v mořské vodě je neměřitelná.
Sloučeniny palladia
Známe sloučeniny palladia převážně v oxidačním stavu 0 a +II. Obecně jsou sloučeniny palladia velmi podobné sloučeninám platiny.
Oxidy a sulfidy
Zahříváním palladia v proudu kyslíku získáme černý PdO, který je nerozpustný v kyselinách a je stabilní do 800 °C. Při 900 °C se redukuje zpět na palladium a kyslík.
Palladium tvoří dva sulfidy. Hnědý PdS vzniká srážením sulfanem, šedý PdS2 pak vzniká nejlépe zahříváním PdS s nadbytkem elementární síry.
Halogenidy palladia
| Oxidační stav | Fluoridy | Chloridy | Bromidy | Jodidy |
| II | PdF2 fialový Tt=952 °C | PdCl2 tmavě červený Tt=679 °C (rozklad) | PdBr2 černý Tt=310 °C (rozklad) | PdI2 černý Tt=350 °C (rozklad) |
| III | Pd2F6 ≡ PdII[PdIVF6] černý | |||
| IV | PdF4 růžový | |||
| VI | PdF6 tmavě červený |
Komplexní sloučeniny
V oxidačním stavu IV jsou sloučeniny výrazně méně stálé než v případě platiny. Nejrozšířenější jsou sloučeniny s aniontem [PdCl6]2-, které získáme rozpouštěním palladia v lučavce královské. Lze je velmi snadno redukovat na palladnaté sloučeniny.
Palladnaté komplexy jsou diamagnetické a mají téměř výhradně čtvercovou geometrii.
NMR
Paladium má šest stabilních izotopů, z nichž pouze 105Pd má nenulový jaderný spin. Toto jádro je silně kvadrupolární a díky tomu poskytuje velmi široké signály. Častěji než NMR se využívá měření NQR spekter.
| 105Pd | |
| Spin | 5/2 |
| Zastoupení v přírodě [%] | 22,23 |
| Rezonanční frekvence v poli 1 T | 1,957 |
| Jaderný magnetický moment | -0,642 |
| Citlivost vůči 1H | 0,00113 |
Odkazy
Navigace
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
2 Replies to “Palladium”