Jako odměrný roztok se využívá dusičnan stříbrný (AgNO3), jako indikátor pak chroman draselný (stanovení dle Mohra) nebo fluorescein (stanovení dle Fajanse). Metoda se využívá nejčastěji pro stanovení chloridů ve vodě, příp. kyanidových aniontů (CN–). Reakcí vzniká nerozpustná sraženina chloridu nebo kyanidu stříbrného.
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
AgNO3 + KCN → AgCN + KNO3
Po vyčerpání všech chloridů z titrovaného roztoku dojde k reakci s indikátorem, při které vzniká červenohnědý chroman stříbrný, ten má nižší součin rozpustnosti, takže se začíná srážet až po chloridu stříbrném.
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3
Přesnou koncentraci dusičnanu draselného můžeme stanovit titrací roztoku NaCl o známé koncentraci.
Ukázka titrace
Další kapitoly
- České chemické názvosloví
- Platné číslice a měření
- Základní chemické zákony
- Důležité veličiny a vztahy v chemii
- Výpočet stechiometrického vzorce
- Chemické rovnice a stechiometrické výpočty
- Koncentrace roztoků
- Rozpustnost, součin rozpustnosti
- Stavba atomu
- Periodická tabulka prvků a periodicita vlastností
- Chemická vazba
- VSEPR
- Komplexní sloučeniny
- Magnetické vlastnosti látek
- Termodynamika
- Chemická rovnováha
- Skupenské stavy látek
- Fázové rovnováhy
- Teorie kyselin a zásad
- pH, aktivita roztoku
- Elektrochemie
- Symetrie molekul
- Laboratorní technika
- Lineární regrese
- Jednotky tlaku
- Jednotky teploty
- Mohsova stupnice tvrdosti minerálů
- Odkazy
- Prezentace k semináři z obecné chemie