Základní chemické zákony – Web o chemii, elektronice a programování

Obsah

Chemické zákony, atomová a molekulová relativní hmotnost, molární hmotnost

Zákony zachování

Zákon zachování hmoty

Definoval ho Lavoisier roku 1785. Hmota se netvoří, ani nemůže být zničena.

Zákon zachování energie

Energii nelze ani vyrobit, ani zničit, lze ji pouze přeměnit na jiný druh energie.

Zákon zachování hmoty a energie

Ekvivalence hmoty a energie je dána rovnicí: E = mc².

u = 1,66.10^-27 kg = 931,4 MeV = 1,49.10^-10 J

Uzavřená soustava – hmotnost a energie v soustavě je konstantní.

Otevřená soustava – hmotnost v soustavě je konstantní a energie se vyměňuje s okolím.

Zákon stálých poměrů slučovacích

Definoval ho Louis Joseph Proust roku 1799.

Hmotnostní poměr prvků nebo součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávisí na způsobu přípravy sloučeniny.

C + O₂ → CO₂
2 CO + O₂ → 2 CO₂
CaCO₃ → CaO + CO₂

V CO₂ je vždy obsah uhlíku 27,29 % a kyslíku 72,71 %.

Zákon násobných poměrů slučovacích

Definoval jej John Dalton roku 1808.

Tvoří-li spolu dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly. Můžeme si to ukázat na oxidech dusíku.

Sloučenina	m(N) [g]	m(O) [g]	Poměr
N₂O	1,00	0,57	1,00
NO	1,00	1,14	2,00
N₂O₃	1,00	1,72	3,00
NO₂	1,00	2,28	4,00
N₂O₅	1,00	2,85	5,00

Daltonidy – sloučeniny, které splňují zákon násobných poměrů slučovacích.

Bertolidy – nestechiometrické sloučeniny, např. pyrhotin, minerál s přibližným vzorcem Fe_1-xS, kde x=0-0,2.

Zákon stálých objemů

Autorem je Gay-Lussac (1805).

Při stálém tlaku a teplotě jsou objemy plynů vstupujících spolu do reakce, popřípadě též objemy plynných produktů reakce, vždy ve stejném poměru, který je možno vyjádřit malými celými čísly.

1 dm³ kyslíku se sloučí s 2 dm³ vodíku za vzniku 2 dm³ vody.

O₂ + 2 H₂ → 2 H₂O

Avogadrův zákon

Autorem je Amadeo Avogadro.

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.

$$\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{\frac{m_1}{V}}{\frac{m_2}{V}}$$

Avogadrova konstanta

Její hodnotu stanovil roku 1865 Johan Josef Loschmidt, původně byla definována jako počat atomů v 12 g nuklidu $^{12}_{\ 6}$C. V roce 2018 byla její hodnota zafixována na hodnotě:

N_A = 6,022 140 76.10²³ mol^-1.

Látkové množství

Poměr počtu částic v systému a Avogadrovy konstanty.

Molární objem: V_m = 22,414 dm³. Objem 1 molu plynu za standardních podmínek (0 °C, 101 325 Pa).

Prezentace ke stáhnutí.

Další kapitoly

One Reply to “Základní chemické zákony”