Důležité veličiny a vztahy v chemii

Relativní atomová hmotnost

Poměr hmotnosti atomu a atomové hmotnostní jednotky (m_u = 1,660 538 921×10^-27 kg), značí se A_r, je bezrozměrná.

$$\textrm{A}_\textrm{r} = \frac{\textrm{m}}{\textrm{m}_\textrm{u}}$$

Atomová hmotnostní jednotka je rovna hmotnosti \(\frac{1}{12}\) nuklidu ¹²C.

Řešené příklady na téma relativní atomová hmotnost.

Relativní molekulová hmotnost, molární hmotnost

Součet atomových hmotností všech atomů v molekule, značí se M_r, bezrozměrná.

M_r(H₂O) = 2.A_r(H) + A_r(O) = 18,00

Molární hmotnost – hmotnost jednoho molu látky, značí se M, jednotka g.mol^-1.

Látkové množství

Veličina popisující množství částic (atomů, molekul, iontů) v systému. Je to poměr počtu částic a Avogadrovy konstanty, v chemii se častěji používá výpočet založený na hmotnosti a molární hmotnosti.

$$\textrm{n} = \frac{\textrm{N}}{\textrm{N}_\textrm{A}} = \frac{\textrm{m}}{\textrm{M}}$$

Do roku 2019 byla Avogadrova konstanta definována jako počet atomů v 12 gramech nuklidu uhlíku ¹²C. N_A = 6,022×10²³. V roce 2019 došlo k redefinici základních veličin SI. Nová definice molu je fixována na hodnotu 6,022 140 76×10²³ částic.

Pro plynné látky získáme látkové množství jako poměr jejich objemu a molárního objemu (V_m = 22,414 dm³.mol^-1).

$$\textrm{n} = \frac{\textrm{V}}{\textrm{V}_\textrm{m}}$$

Pěkný poster o látkovém množství a molu je na compoundchem.com. Pro představu o velikosti jednoho molu krtků (A mole of moles) klikněte sem.

Hustota

Vyjadřuje hmotnost jednotkového objemu látky, jednotkou je g.cm^-3 nebo kg.dm^-3. Hustota látek je závislá na teplotě a u roztoků samozřejmě i na koncentraci roztoku.

$$\rho = \frac{\textrm{m}}{\textrm{V}}$$

1 kg.dm^-3 = 1000 g.cm^-3

Příklady na procvičení

Zde si můžete zkusit vypočítat několik příkladů. Stránka obsahuje i jejich řešení.

Další kapitoly

• České chemické názvosloví
  • Příklady izo- a heteropolyaniontů
• Platné číslice a měření
• Základní chemické zákony
• Důležité veličiny a vztahy v chemii
  • Relativní atomová hmotnost – příklady
  • Molární hmotnost a látkové množství – příklady
• Výpočet stechiometrického vzorce
  • Stechiometrický vzorec – příklady
• Chemické rovnice a stechiometrické výpočty
  • Stechiometrické výpočty – řešené příklady
• Koncentrace roztoků
  • Koncentrace – řešené příklady
  • Koligativní vlastnosti
  • Titrace
    • Neutralizační odměrná analýza
    • Argentometrie
    • Jodometrie
    • Chelatometrie
    • Merkurimetrie
    • Cerimetrie
    • Manganometrie
    • Bichromatometrie
    • Bromátometrie
    • Titrace – řešené příklady
• Rozpustnost, součin rozpustnosti
  • Rozpustnost – řešené příklady
  • Součin rozpustnosti – řešené příklady
• Stavba atomu
  • Elektronový obal a elektronová konfigurace
• Periodická tabulka prvků a periodicita vlastností
• Chemická vazba
• VSEPR
  • VSEPR – příklady
• Komplexní sloučeniny
• Magnetické vlastnosti látek
• Termodynamika
• Chemická rovnováha
• Skupenské stavy látek
  • Ideální plyn
    • Ideální plyn – řešené příklady
• Fázové rovnováhy
• Teorie kyselin a zásad
  • Disociační konstanty kyseliny a zásad
• pH, aktivita roztoku
  • pH – řešené příklady
• Elektrochemie
  • Beketovova řada kovů
  • Elektrolýza – řešené příklady
• Symetrie molekul
  • Berryho pseudorotace
• Laboratorní technika
• Lineární regrese
• Jednotky tlaku
• Jednotky teploty
• Mohsova stupnice tvrdosti minerálů
• Odkazy
• Prezentace k semináři z obecné chemie